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1、www.ks5u.com广西省2019届高三年级毕业班百校大联考化学试题7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是A.乙醇汽油是一种新型化合物B.一种硅酸盐矿物石棉()可表示为C.可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为D.食物纤维在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分8.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24和2.24分子所含的电子数均为B.23g中含C-H键的数目一定为2.5C.电解饱和食盐水,当阴极产生0.2g时,转移的电子数为0.1D.4.4g由乙醛和丁酸组成的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.259.工
2、业上合成乙苯的反应如下所示,下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲、丙的主要来源是石油的分馏D丙的一氯代物有5种-9-10.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③试验结论A浓氨水碱石灰溶液具有两性B浓硝酸溶液溶液非金属性:氮>碳>硅C浓盐酸淀粉溶液氧化性:>>D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有吸水性11.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质),下列说法正确的是A.B为直流电源正极B.由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动C.石墨1极发
3、生的电极反应为D.当石墨2极消耗22.4时,质子交换膜有4mol通过12.已知常温时,的电离平衡常数均为1.75×-9-。常温时,向10mL浓度均为0.01mol·L的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01ml·L的溶液,混合溶液的pH随加入的体积(之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是A.a点溶液的pH<12B.b点时水的电离程度最大C.c点处的微粒间存在以下关系:D.c、d点之间溶液的微粒间可能存在以下关系;13短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增加,W与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于其周期数Y与Z的最外层电子数之和为13.下列说法不正确的是A.原子半径
4、:X>Y>Z>WB最简单气态氢化物的稳定性Z>Y>WC.W的氢化物可与Y的氧化物反应D.W、X、Z的简单离子均能促进水的电离26(4分)氢化铝锂(LiANH)是有机合成中的重要还原剂,某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯纯度已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。I.制备氢化锂(LiH)-9-选择图1中的装置制备氢化锂(必要时装置可重复使用)(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________.(2)装置D中NaOH溶液的作用是___________________.(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需
5、进行的实验操作是___________________.Ⅱ.制备氢化铝锂1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到LiANH晶体(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________.Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂和金属锂)的纯度按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)(5)启动反应的操作是___________________.(6)标准状况
6、下,反应前量气管读数为mL,反应完毕并冷却之后,上下移动量气管的水准管,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上,此时量气管读数为mL,该样品的纯度为___________________.(用含a、、的代数式表示)27.(14分)无水CaCl具有强烈的吸漫性,在空气中易测解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO、FeO、AlO、FeCO等杂质)为原料生产无水氯化钙的主要流程如下:-9-(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是_________________.(2)步骤(2)发生氧化还原反应的离子方程式为________________
7、_.(3)滤渣Ⅱ的主要成分为_________________(填化学式)。(4)加入的试剂b可以是_____(填序号),其作用可能是_________________.①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸(5)步骤(5)中用到的操作方法有蒸发浓缩__________、__________.(6)测定样品中C含量的步骤如下:①称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容②量取2.0mL待测液于锥形瓶中③用00500mol·L的AgNO溶液滴定至终点,滴定3次后,测得消耗AgNO溶
