河北省衡水市安平中学2019届高三上学期第二次月考化学---精校解析Word版

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1、河北安平中学2019届高三上学期第二次月考化学试题1.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量【答案】A【解析】【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金

2、属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。2.战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是A.CaOB.Na2OC.Fe2O3D.SiO2【答案】A【解析】分析：牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO。详解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。3.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金

3、属的熔点、沸点判断不能形成合金的是(  ) NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000A.Fe、CuB.Al、NaC.Fe、NaD.Cu、Al【答案】C【解析】【详解】A、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故A错误；B、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铁的熔点高于钠的沸点，在铜熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故C正确；B、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查合金的形成条件。由合金的形成可以

4、知道，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。4.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．青铜雁鱼灯B．光导纤维C.航母甲板（钢）D．潜水器外壳（钛、铝等）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．青铜雁鱼灯属于铜合金，选项A不选；B．光导纤维为二氧化硅，不属于合金，选项B选；C.航母甲板（钢）属于铁合金，选项C不选；D．潜水器外壳（钛、铝等）属于钛铝合金，选项D不选。答案选B。5.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.

5、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故A错误；B．Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反

6、应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故C错误；D．氨水为弱电解质，应写成化学式，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意从粒子符号、电荷守恒以及反应物的量等角度判断。本题的易错点为C，要注意铁离子能够氧化碘离子。6.下列叙述正确的是A.镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B.Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明

7、钠比镁活泼D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价【答案】C【解析】【分析】A、镁铝与稀硫酸反应；B、钠性质非常活泼，与盐溶液反应，先与水反应；C、元素的金属性越强，单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断金属性的强弱；D、Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价；【详解】A、合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B、Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C、钠可与冷水剧烈反应，而镁与热

8、水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D