高校化学教学论文

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1、高校化学教学论文有机化学是化学专业的四大基础课程之一，也是化学、生物，环境，材料，医学等专业的基础课程。［1］因此，学好有机化学非常重要，但大学有机化学反应类型繁多，反应机理抽象，在有限的学时内掌握该课程的要领有一定的困难。教师在完成教学计划，保证教学质量的同时又要注重培养学生的逻辑思维和创新能力。［2］这就需要教师不断改进教学理念，对教学方法进行大胆改革，在讲授反应类型和有机合成时要深入浅出的讲解该反应的反应机理，使学时易于理解记忆；同时，教学与实验相结合激发学生的学习兴趣，板书与多媒体相结合使抽象的反应形象生动，从而达到化难为易的目

2、的。本文结合笔者的教学经验从两个大方面，探讨了有机化学教学的改革创新。1深入浅出的讲解反应机理有机反应即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。基本的有机反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。决定有机反应反应活性的因素与其他化学反应的类似，即反应物的性质是主因，外界因素可以影响反应活性。但有机反应还有它的特别之处：（1）反应物和产物的稳定性一因素包括共辘效应、超共轨效应和芳香性等；（2）活性中间体的产生及稳定性一如自由基、碳负离子和碳正离子。反应机理是对一个反应过程的详细描述，在表述反应机理时要

3、指出电子的转移路线，并用箭头表示电子的转移,它是根据很多实验事实总结后提出的，有一定的适用范围,能解释很多的试验事实，并预测反应的发生。通过理解反应的机理可以掌握一类的有机反应，而不用死记硬背每一个有机反应，还可以提高学生的剖析有机化学反应的能力,具有事半功倍的作用。虽然有机反应的数目和反应机理数有很多个，但这些反应和反应机理都符合一定的规律。有机反应机理基本都可以用电子效应来解释，电子效应决定有机反应的方向和种类。电子效应分为诱导效应和共轨效应，多原子分子中一个键产生的极性可以影响到分子的其余部分，这种影响可以按静电诱导方式沿化学键进

4、行传递，也可以在共轨体系中由轨道离域或电子离域产生，从而对有机物的性质产生影响。前者称为诱导效应（用I表示，-I为吸电子，+1为给电子），后者称为共辄效应（用c表示，-c为吸电子，+C为给电子）。诱导效应一般只存在于单键链中，而共轨效应则一般存在于有P轨道侧向交叠、有电子离域的共轨体系中。在分子中诱导效应、共辘效应常常并存，方向有时一致有时相反，方向一致时相加，相反时则优先考虑共辘效应。下面用电子效应来深入浅出的分析三种主要的有机反应类型的反应机理。1.1取代反应碳正离子缺电子，其所连基团若是给电子基则可以缓解缺电子的程度，使正负电荷中

5、心集中，这样的碳正离子更稳定，若所连基团为吸电子基团则加剧其缺电子的程度,使正负电荷中心分散，这样的碳正离子更不稳定。因为甲基是给电子基，所以碳正离子的稳定性为3ogt;2ogt;logt;+CH3.同理，自由基的稳定性为3ogt;2ogt;1ogt;•CH3.碳负离子则相反,吸电子基可以缓解富电子的程度，使正负电荷中心集中，从而稳定碳负离子;给电子基则加剧其富电子的程度，使电荷分散，这样的负电荷稳定性差。取代反应的中间体不外乎这三种：碳正离子中间体，自由基中间体，碳负离子中间体。反应是否易于进行，反应的区域选择性如何，就看生成的中间体

6、是否稳定。女口：烷桂的卤代反应属于自由基取代反应，烷桂中三类氢的卤代反应活性次序一般为叔氢gt;仲氢gt;伯氢。醇的取代反应为碳正离子机理，所以醇发生取代反应的活性次序为叔醇gt;仲醇gt;伯醇，这也是可以用Lucas试剂来鉴别三类醇的原理。1.2加成反应加成反应发生在有双键或塞键的物质中。加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。根据机理，加成反应可分为亲核加成反应，亲电加成反应，自由基加成，和环加成。不管是那种反应类型，不对称的不饱和化合物发生加成反应时的反应方向由生成的中间体的稳定性决定。能够生成稳定中间体

7、的加成方向决定了反应的区域选择性。女口：1-丁烯与氢漠酸加成时在CC14溶剂中反应的区域选择性遵循马氏规则，但是在有过氧化物存在时反应的区域选择性遵循反马氏规则。学生如果死记规则，有时就会迷惑，为何一会是马氏规则一会是反马氏规则。其实不用死记任何规则，根据电子效应，分析可能生成中间体的稳定性，能够生成稳定中间体的反应方向就是反应的主方向。1-丁烯与氢漠酸的加成反应是氢离子先加成到碳碳双键上，有两种加成方向，若是按照路线1的方向加成生成的碳正离子中间体是一级碳正离子，若是按照路线2的方向加成生成的碳正离子中间体是二级碳正离子，二级碳正离子

8、的稳定性强于一级碳正离子，所以反应的主产物是2-漠丁烷（图一）。但是在有过氧化物存在时，是氢漠酸在过氧化物的作用下先生成漠自由基，漠自由基与丁烯中双键的加成方向也有两种，若是按路线1的方向加成得到的是二级碳