名校试题2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期第一次月考化学试题此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列说法

2、正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2

3、(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定3．已知热化学方程式：①H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H1＝-57.3kJ/mol②1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1)△H2。下列说法正确的是A．△H1＞△H2B．上述热化学方程式中的计量数表示分子数C．△H2=-57.3kJ/mol

4、D．

5、△H1

6、＞

7、△H2

8、4．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H=+242kJ/molD．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+484kJ/mol5．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L－1的NaOH溶液10

9、0mL，则丙烷的燃烧热为A．－16xQB．－5xQC．－4xQD．－2xQ6．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57kJ·mol-1(中和热)C．2NO2＝O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1(反应热)D．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1(反应热)7．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能

10、量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>08．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-

11、a)kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多9．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)ΔH210．黑火药是中国古代的四大发明之一，其

12、爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l②K2S(s)