2018年全国卷高考化学总复习《原理综合题解题方法指导》习题专练含解析

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1、2018年全国卷高考化学总复习《原理综合题解题方法指导》习题专练1.CO?是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO?的平衡对生态环境有重要意义。(1)举一例说明CO?在自然界碳循环过程中的作用o(2)CO?加氢合成低碳烯坯技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.3kJ/mol第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)-210.5kJ/mol①第一步反应的平衡常数表达式K二o②CO?加氢合成乙烯的热

2、化学方程式是。③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO?的转化率，可以采取的措施是(选填字母)。a.低压b.增大出浓度c.加入适当催化剂d.分离出水④下图是其他条件一定时，反应温度对CO?平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。85807570656055010020030040050060070080090010007TC在温度高于约650°C时，CO?的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。2.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺

3、的图示(电源及电极未标出)，请回答下列问题：稀NaCl溶港n%NaOH溶液ImoVL物质Y物质X装覽J1mol/L(氯碱工业)的化学方程式为(1)电解饱和食盐水(2)物质X为，装置I和II屮属于燃料电池的是(3)装置1小，NaOH洛液浓度m%n%(填“汕或(4)利用装置II可获得10mol/L盐酸，该产品出口为(填或“B”)，请说明理由03.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)冃』2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的

4、平衡常数表达式为：K二②该温度下，在2L盛有FQ2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，lOmin后，生成了单质铁11.2go贝I」lOmin内CO的平均反应速率为(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量來说明该反应己达到平衡状态：①®(3)某些金屈氧化物粉末和A1粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方稈式：欲使上述体系中A产浓度增加，可加入的物质是。4.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所

5、示。已知1molSO2(g)M化为1molSO3的△H=—99kJ・moL。请冋答下列问题：(2)E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无。影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？,理由是0(2)图屮AH=kJmoF^(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO?时，自身被还原为四价锐化合物，四价锐化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mobL_1.min_,,则v(C)2)=mol-L_I-min_v(SO3)mol•LImin

6、L(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ-mol-1,计算由S(s)生成3molSO.3(g)的AH=5.下图是工业生产硝酸钱的流程。硝酸馁(1)吸收塔C中通入空气的目的是oA、B、C、D四个容器屮的反应，属于氧化还原反应的是(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=o(3)已知：N2(g)+3H2(g)=^2NH3

7、(g)AH=-92kJ/molo为提高氢气的转化率，宜采取的措施有(填字母)。A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气E.及时分离出氨(4)在一定温度和压强下，将出和2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,求此时比的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)6.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)>CO(g)和CH3OH⑴的燃烧热AH分别为

8、一285.8kJ-mol"-283.0kJ-moF1和一726.5kJmoL。请回答下列问题：⑴用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJo(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO?和出合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结