2018年4月29日每周一测-学易试题君之每日一题君2017-2018学年下学期高一化学人教版（期

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1、4月29日

2、每周_测1.已知断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1molH—Cl键要放岀431kJ的能量，对于反应：H2(g)+Cb(g)—2HCl(g),下列说法正确的是A.该反应在发生过程中要吸收能量B.该反应在发生过程屮要放出能量C.反应后若生成2molHCl(g),则会放出2x431kJ的能量D.断开1molH—H键要吸收的能量与形成1molH—Cl键要放出的能量相等2.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2()4(g)嗡3

3、2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL_,需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL-'降到0.05mol-L_,所需的反应时间A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.在不同浓度(c)、温度(7)条件下，蔗糖水解的速率W)如下表。下列判断不正确的是•L-1XA'/molL-1T/K.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.d=6.00B

4、.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，卩可能不变C.庆31&2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.在密闭容器屮进行反应：X(g)+3Y(g)鱷2Z(g),其屮X、Y、Z的起始浓度分别为0.1molL'.3molL_.2mol-L'1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.c(Z)=0.5molL1B.c(Y)=0.5molL1C.c(X)=0.2molL1D.c(Y)=0.6molL15.在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸®(NH2COONH4),其分解反应如

5、下：NH2COONH4(s)^2NH3(g)+C02(g)o不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.vje(NH3)=2vi«(CO2)C.密闭容器川混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变1.可再生能源是我国重要的能源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的A.B.N型硅、P型硅fA极日尤口业日光::日光：防反射层\::!:一上图是太阳能光伏发电原理图，图屮A

6、极为正极风能、太阳能、生物质能都属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是NA.N上有气体放出B・M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是rflM到N3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是阳离子交换膜ZnS04(aq)乙1molL-1CuSC)4(aq)A.铜

7、电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的“（SO：）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加A.电子流向为Zn-＞导线-Cut溶液一＞Zn,形成闭合回路1.一定温度下，向容积为2L的密闭容器屮通入两种气体发生化学反应，反应屮各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4CIW》3A+DB.0〜6s内,B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.若使用催化剂，则可使C的转化率达到100%2.微型纽扣电池在现代生活中有广

8、泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2。和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH_-2e_=Zn(OH)2,Ag2O+H2O4-2e~=2Ag4-2OHZn粉Ag：O粉浸有KOH溶液的隔板根据上述反应信息，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是(填字母)。A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B.使用过程中，电子由Ag2。极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：。(3)使用时，负极区的c(O

9、H_)(填“增大”、“减小"或还变"，下同)，正极区的c(OH_)电解质溶液的c(OH)oII.能源是现代社会发展的支柱之一。请回答下列问题：(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是(填字母)。a.Ba(OH)2-8H20与NH4CI混合搅拌b.高温熾烧石灰石C.铝与盐酸反应②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判