专题13-元素及化合物知识综合应用

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1、专题13元素及其化合物知识的综合应用1.[2017北京卷】(12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO*排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:氧化处理后的是气(阿、0?等)尿素热分解SCR權化反应器①尿素水溶液热分解为NH?和CO2,该反应的化学方程式：o②反应器屮NHs还原NO?的化学方程式：o③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO?在02作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④尿素溶液浓度影响NO?的转化，测定

2、溶液中尿素(MMOgEol")含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1mo

3、.L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol-L_1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NO*的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。还原性尾气n2h2O储存还原051015202530①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现N(的储存和还原。储存N(的物质是②用出模拟尾气中还原性气体研

4、究了Ba(N0j2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的出与Ba(NO3)2的物质的量之比是。①还原过程中，有时会产生笑气（20）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与N0有关。在有氧条件下15N0与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNOo将该反应的化催化剂学方程式补充完整：□15NNO+DH2O【答案】（1）①CO（NH2）2+H2。dYO2+2NH3②8NH3+6NO2少化川72+12出0③2SO2+O2+4NH3+2H2O

5、=2（NH4）2SO43（2cy—。2冬）④100a（2）①BaO②8:1_*催化剂③415NO4-4NH3+3Q2=415NNO4-6H2O1.[2017天津卷】（14分）H2S和SO?会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采収多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。I.H2S的除去方法1：生物脱&S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3^=s4/+2FeSO4+H2SO4硫杆菌，.4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化

6、的速率是无菌时的5x10s倍，该菌的作用是■（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为o若反应温度过高，反应速率下降，其原因是H5I515137.6.5.4,a蕃茄豊塁方法2：在一定条件下，用出。2氧化H2S（3）随着参加反应的门（出02）/门（出勺变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为。II.S02的除去方法1(双减法)：用NaOH吸收S02，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液《’"6>Na2SO3溶液(4)写出过程①的离子方程式：:CaO在水中存在如

7、下转化：80⑸+H20(I)^=Ca(OH)2(s)、、Ca"(aq)+20K(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。方法2：用氨水除去SO?(5)己知25°C,NH3H20的Kb=1.8xl0-5,H2SO3的/

8、作催化剂)(2)30°C、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(1)H2SO4(4)2OH>SO2^=SO'"+H20SO；-与Ca"生成CaS03沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(5)6.0“0”0.621.[2017江苏卷】(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45~50°C时，向CuCI悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2CI2-3H2O,该反应的化学方程式为o②方法2：先制得CuCI2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持

9、续通入空气的条件下反应生成CuCI2,Fe盼对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M咱勺化学式为h2oo2+h+(1)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu0(OH)bClc.xH2Oo为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，得AgCI0.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol-L_1的EDTA(Na2H2Y-2H2O)标准溶液