重庆市南开中学2019届高三上学期第一次月考化学---精校解析 Word版

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1、www.ks5u.com重庆南开中学2018-2019学年上学期高三第一次月考化学试卷1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A正确；B．食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B错误；C．流感病毒的主要成分

2、是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D正确；答案选B。【考点定位】考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。2.下列说法中不正确的是A.氟化银可用于人工降雨B.从海水中获取食盐不需要化学变化C.FeCl3溶

3、液可用于制作印刷电路板D.绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。-14-3.下列说法正确的是A.精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C.容量瓶使用前应检漏、润洗D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【答案】A【解析】精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，

4、故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。4.下列反应中，金属元素被氧化的是A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.H2+CuOCu+H2OC.Na2O+H2O=2NaOHD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】A【解析】A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。5.下列说法不正确的是A.氯气

5、可用于合成药物B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.高压钠灯常用来广场照明D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。6.下列反应的离子方程式的书写正确的是A.氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH--14-B.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+S

6、O42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD.过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-【答案】C【解析】A、氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A错误；B、KI是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B错误；C、Ba(OH)2是少量，系数为1，因此离子反应方程式为：Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、因为通入CO2是过量，因此离子反应方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D错误

7、。点睛：离子反应方程式的判断中一定注意“量的问题”，如选项D，因为通入过量的CO2，过量的CO2继续与CO32－反应生成HCO3－，因此正确离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。7.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g)△H<0，下列说法—定正确的是A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当△H不变时，反应将达到