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《2018-2019学年高中化学三维设计浙江专版必修2：课时跟踪检测一原子核外电子的排布、元》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布.元素周期律基础全面练1•不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层⑺）最多可容纳的电子数为/解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第//电子层最多可容纳的电子数为2,个，A、B、C正确,D错误。2.下列说法中正确的是（）A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的
2、周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C.从Li—F,Na—Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价一+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2,D错误。3.下列原子结构示意图正确的是（）解析：选C图为A项中正确的原子结构示意图为;D项中正确的原子结构示意图为4.下列判断正确的是（）A.核电荷数：AKNa2881>）））;B项中正确的原子结构示意B.金属性：Na>AlC・原子序
3、数：Na>ClD.原子半径：CI>Na解析：选BA项中核电荷数大小关系为Al>Na,错误；B项中元素的金属性关系为Na>Al,正确；C项中Na是11号元素，C1是17号元素，所以原子序数：Na硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4C.最高正化合价：氯>硫>磷D.热稳定性：硫化氢>氯化氢解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化
4、氢>硫化氢，故D项符合题意。6.已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图©)))(H5)2^5原子半径(10~10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径/*可能是()A.1.43X10"1()mB.1.10X10_1°mC.1.20X1010mD.0.70X10_1°m解析：选BP与N最外层电子数相同，原子序数P>N,则原子半径Q0.75,P与Si电子层数相同，原子序数P>Si,则原子半径Y1.17,故0.75VY1.17,B正确。7.下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动
5、性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3VH2SO4,判断硫与碳的非金属活动性强弱D・与I2分别与足量的H2反应的难易，判断漠与碘的非金属活动性强弱解析：选BA项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与氏0反应，故B项不能作为判斷依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。8・下列事实与推论
6、相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：C1>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HC1的强非金属性：F>C1解析：选DA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S,但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：C1>S;C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产
7、生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na,错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HC1,则非金属性：F>C1,正确。9.X、Y、Z、W为1〜18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X,Zo(2)画出它们的原子结构示意图：Y,W。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式(4)按碱性减弱，酸性增强的
8、顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式:解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。答案：⑴钠氮⑵J7"U)(3
