2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版：跟踪检测三十六物质结构与性质综合练二

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1、跟踪检测（三十六）物质结构与性质综合练（二）1.（2018•唐山棋拟）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为。（2）A与B元素形成的B2A2含有的（V键、兀键数目之比为o（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图甲所示，其原子的杂化类型为,另一种的晶胞如图乙所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效

2、数字，^3=1.732）o（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：X100%~34%。⑷蓝色沉淀为Cu(OH)2,溶于氨水，得到[Cu(NH3)4](OH)2o图丙为面心立方晶胞，D原子数为8x

3、+6x

4、=4,晶体的堆积模型为面心立方最密堆积,以该晶胞为研究对象，—gX4=pg-cm"3X(acm)3,则N.、=—。

5、O(5)4面心立方最密堆积4M1.金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。3—it⑴聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)”(SO4)~^-],”是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为⑵下列关于[Cu(NH3)4】SO4、K4[Fe(CN)6],Na3AlF6的说法中正确的有(填字母)。b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大]NHs分子a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素d・K4[Fe(CN)6]与N^AIFg的中心离子具有相

6、同的配位数(3)已知NFs与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu?*形成配离子，其原因是(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图所示)，a位置上的C1原子的杂化轨道类型为o已知其中一种化合物的化学式为KCuC13,则另一种化合物的化学式为。ClClClClClClC]C1C1(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g-cm~3,则铜原子的直径约为pm,阿伏加德罗常数的值为(计算结果保留三位有效数字)。解析

7、：(l)PFS是常用的水处理剂，可知铁离子水解生成胶体，根据PFS的化学式可知铁为+3价，则与之价态相同的铁离子的电子排布式为或[Ar]3(f。⑵三种晶体中存在的化学键类型均有配位键和离子键，a正确；[Cu(NH3)4]SO4中C『+和NH3之间形成配位键，不存在NH3分子，其水溶液中也不会含有大量NH3分子，b错误；三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氟元素，c错误；K4[Fe(CN)6]与Na3A!F6的中心离子具有相同的配位数，均为6,d正确。(3)根据配合物结构判断，CJ+提供空轨道，NH3中的中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三

8、种元素的电负性大小为F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤电子对难以与Cu"形成配位键。(4)a位置上的C1原子形成2个单键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4,杂化轨道类型为sp3杂化。一种化合物的化学式为KCuClj,其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜元素为+1价，CuCb原子团的化合价为一2价，其化学式为K2CuC13o⑸根据铜晶胞为面心立方最密堆积，可知一个晶胞中含有铜原子个数为8x

9、+6x

10、=4,晶胞面对角线长为铜原子半径的4倍。晶胞的边长为361pm=3.61X10-8cm,则铜原子直径d=4X64

11、g・molT361Dinqi1niN、mol〔寸^Q255pm,晶胞的体积V=(3.61X10铜的密度p=~^—10-8cm)39.0g^cm-3,则Na=4X64.”9X(3.61X10-8)3^6,05X10答案：(l)ls(5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数为A,则晶胞边长为cm(用含"Na的式子表示)。解析：元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，A是N元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，B是O元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，C为S元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子

12、数为1,则D为Cu。(1)在第二周期中，第一电离能大于O元素的有N、F、Ne3种。2s22p63s23p63d5(2)a.