2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题1第二单元第1课时原电池的工作原理作业

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1、»>在学生用书中.此内容单独成册©[基础巩固]1・理论上不能设计为原电池的化学反应是()卢燃A.CH4+2O2==CO2+2H2OB.C+2H2O=CO+2H2占愀C.2H2(g)+O2^=2H2OD.2FeCl3+Fe=3FeCI2解析:选B。放热的氧化还原反应可以设计为原电池。B中反应为吸热反应。2.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液小迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e_=H2t解析:选A。该原电池中,较活泼的金属——锌作负极,发生氧化反应,较

2、不活泼的铜作正极,发生还原反应,电子由负极锌流出,经导线流向铜电极,负极、正极反应分别为负极:Zn-2e_=Zn2+,正极:Cu2++2e_=Cu;盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移,故A正确,B、C、D错误。3.如图所示装置屮,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析:选C。根据实验现象可知,M为原电池的正极,N为原电池的负极,N比M活泼,P中的阳离子在M电极上析出并附着,P溶液中含有与M极相同的金属阳离子,C项

3、符合题意。2.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag1(aq)+Cd(s)^=2Ag(s)+Cd21(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)^=2Ag(s)+Co2+(aq)解析:选A。第一个原电池装置中,Cd作负极,Co作正极,自发进行的氧化还原反应是Co2+(aq)+CdQ=Co⑸+Cd2+(aq);第二个原电池装置中,Co作负极,Ag作正极,自发进行的氧化还原反应是2Ag+(aq)+Co(s):^=2A

4、g(s)+Co2+(aq)o由以上两个方程式相加可得2Ag+(aq)+Cd⑸=2Ag(s)+C『+(aq),因此B、C、D项都正确,Cd?4■不能氧化Ag,所以A项错误。故选A项。3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()2013.10.18,实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO厂向Cu极移动④若有().5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu-Zn⑥正极反应式:Cu-2e=Cu2+,发生氧化反应A.①②③B.②④

5、C.②③④D.③④⑤解析:选B。在给定的原电池中,正极是Cu,负极是Zn,故①错误。电子从负极Zn流出,流向正极Cu,向正极移动,在Cu电极上得电子:2H++2e_=H2t,负极失电子:Zn-2e_=Zn2+,故②正确;⑤⑥错误。Zn片作负极,SO^向Zn极移动,③错误。当有0.5mol电子转移时,产生H20.25mol,④正确。4.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()电极bA.原电池是将化学能转化成电能的装置电极玄—橙汁B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成A.若a为铝条、b

6、为锌片,导线中会产生电流B.若a、b均为铜片时,导线中有电子通过解析:选D。原电池是将化学能转化为电能的装置,A正确;原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成,B、C正确,D错误。2.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCh溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液解析:选D。由2Fe3++Fe:=3Fe2+得出负

7、极反应式为Fe_2e"^=Fe2+,正极反应式为2Fe3++2e~=2Fe2+,可知负极材料为铁,正极材料为比铁不活泼的导体,电解质溶液中必须有Fe3+,故选D。铁圈水3.如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯屮,使之平衡。小心地向烧杯屮央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜解析:选D。烧杯中滴加CuSO4溶液后,可形成原电池,铁作负极,银圈作正极,铜在银圈上析岀,质量增大,向下倾斜。4.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液

8、,组装成一个原电池,下列说法正确的是()A.B.C.D.电极反应式为4H2O+4e=4OH"+2H2tX为正

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1、»>在学生用书中.此内容单独成册©[基础巩固]1・理论上不能设计为原电池的化学反应是()卢燃A.CH4+2O2==CO2+2H2OB.C+2H2O=CO+2H2占愀C.2H2(g)+O2^=2H2OD.2FeCl3+Fe=3FeCI2解析:选B。放热的氧化还原反应可以设计为原电池。B中反应为吸热反应。2.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过导线流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液小迁移C.锌电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e_=H2t解析:选A。该原电池中,较活泼的金属——锌作负极,发生氧化反应,较

2、不活泼的铜作正极,发生还原反应,电子由负极锌流出,经导线流向铜电极,负极、正极反应分别为负极:Zn-2e_=Zn2+,正极:Cu2++2e_=Cu;盐桥中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移,故A正确,B、C、D错误。3.如图所示装置屮,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析:选C。根据实验现象可知,M为原电池的正极,N为原电池的负极,N比M活泼,P中的阳离子在M电极上析出并附着,P溶液中含有与M极相同的金属阳离子,C项

3、符合题意。2.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag1(aq)+Cd(s)^=2Ag(s)+Cd21(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)^=2Ag(s)+Co2+(aq)解析:选A。第一个原电池装置中,Cd作负极,Co作正极,自发进行的氧化还原反应是Co2+(aq)+CdQ=Co⑸+Cd2+(aq);第二个原电池装置中,Co作负极,Ag作正极,自发进行的氧化还原反应是2Ag+(aq)+Co(s):^=2A

4、g(s)+Co2+(aq)o由以上两个方程式相加可得2Ag+(aq)+Cd⑸=2Ag(s)+C『+(aq),因此B、C、D项都正确,Cd?4■不能氧化Ag,所以A项错误。故选A项。3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()2013.10.18,实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③SO厂向Cu极移动④若有().5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu-Zn⑥正极反应式:Cu-2e=Cu2+,发生氧化反应A.①②③B.②④

5、C.②③④D.③④⑤解析:选B。在给定的原电池中,正极是Cu,负极是Zn,故①错误。电子从负极Zn流出,流向正极Cu,向正极移动,在Cu电极上得电子:2H++2e_=H2t,负极失电子:Zn-2e_=Zn2+,故②正确;⑤⑥错误。Zn片作负极,SO^向Zn极移动,③错误。当有0.5mol电子转移时,产生H20.25mol,④正确。4.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()电极bA.原电池是将化学能转化成电能的装置电极玄—橙汁B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成A.若a为铝条、b

6、为锌片,导线中会产生电流B.若a、b均为铜片时,导线中有电子通过解析:选D。原电池是将化学能转化为电能的装置,A正确;原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成,B、C正确,D错误。2.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCh溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液解析:选D。由2Fe3++Fe:=3Fe2+得出负

7、极反应式为Fe_2e"^=Fe2+,正极反应式为2Fe3++2e~=2Fe2+,可知负极材料为铁,正极材料为比铁不活泼的导体,电解质溶液中必须有Fe3+,故选D。铁圈水3.如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯屮,使之平衡。小心地向烧杯屮央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜解析:选D。烧杯中滴加CuSO4溶液后,可形成原电池,铁作负极,银圈作正极,铜在银圈上析岀,质量增大,向下倾斜。4.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液

8、,组装成一个原电池,下列说法正确的是()A.B.C.D.电极反应式为4H2O+4e=4OH"+2H2tX为正

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