111-元素周期表(基础)

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1、1・11元素周期表【学习目标】1.了解原子序数与原子结构间的关系。2.了解元素周期表的编排原则，知道周期和族的表示方法。3.了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。4.能从整体上把握元素周期表的结构，会正确表示元素在周期表中的位置。5.以碱金属元素和卤族元素为例，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。6.知道核素和同位素的含义。【要点梳理】要点一、元素周期表的编排1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数二核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子中）要点诠释：存

2、在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数。2.现在的元素周期表的科学编排原则（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；（2）把最外层电子数相同（氮除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。要点二、元素周期表的结构1.周期周期短周期长周期—-二三四五六七对应行数1234567所含元素种数28818183232每周期0族元素原子序数210183654861182.族族主族副族VID族0族族数7711族序号IA11AIIIAIVA

3、VAVIAvnAIIIBIVBVBVIBvnBIBIIBvin0列序号121314151617345671112891018要点诠释：（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、1（）三个纵行称为第VI族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B,并标在族序数的后边。如IA、IIA、II1A……IB、IIB、I1IB……（3）第

4、18纵行的氨最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。（4）元素周期表中从第IIIB族到第IIB族共1（）个纵行，包括了第VID族和全部副族，共6（）多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。（5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素；第IIA族:碱土金属元素；第IVA族：碳族元素；第VA族：氮族元素；第VIA族：氧族元素；第VIIA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。（6）第六周期的鋼系元素、第七周期的钥系元素分别包含15种元素，

5、为了使元素周期表的结构紧凑，放在第IIIB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。1.周期表与原子结构的关系（1）周期序数=电子层数（2）族序数=最外层电子数（对主族而言）（3）原子序数二质子数要点三、元素的性质与原子结构应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。1.碱金属元素查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表:元素名称元素符号核电荷数原

6、子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11小'©/门7130.186钾K19(+19)2881―卩丿140.227Rb37c小⑥仍7丿150.248Cs55(.55)28181881•〃丿160.265要点诠释:（1）碱金属元素原子结构的特点：①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。（2）碱金属元素性质的相似性和递变性①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属性，化合价都是+1价。②递变性：随着核电荷数的

7、递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故从锂到铠，金属性逐渐增强。注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱来比较。（3）碱金属单质的性质①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈。4Li+O2^^2Li2O△2Na+O2Na2O22Na+2H2O==2NaO

8、H+H212K+2H2O==2KOH+H2t实验探究：对比钾、钠与氧气、水的反应