《初中化学知识总结(识记部分)

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1、《初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式1•金刚石、石墨：C2.水银、汞：Hg3.生石灰、氧化钙：CaO4.干冰（固体二氧化碳）：C025.盐酸、氢氯酸：HC16.亚硫酸：H2SO37•氢硫酸：H2S&熟石灰、消石灰：Ca（OH）29.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10.纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O11.碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCOa（也叫小苏打）12胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO45H2O13.铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14.甲醇

2、：CH3OH有毒、失明、死亡15.酒精、乙醇：C2H5OH16.醋酸、乙酸（16.6°C冰醋酸）CH3COOH（CH3CO0・醋酸根离子）具有酸的通性17.氨气：NH3（碱性气体）1&氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）19.亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgOsP2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、KCkNa2CO3>NaCK无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、Mn

3、O2>Fe3O4AKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3>HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe?+的溶液呈浅绿色；凡含FJ+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镭酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色J：CaCOs、BaCO3（溶于酸）AgCLBaSO4他不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色J：Cu（OH）2红褐色J：Fe（OH）3Q色其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HC1（皆为无色）（2）无色无味的气体

4、：。2、H2>N2>CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSCU（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、鞍根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SCU"的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CtV一的物质只有K2CO3、Na2CO3>（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱

5、有：氢氧化年贝、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fc（OH）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如I：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化f贝、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水-碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空

6、气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金屈活动顺序表中活动性最强的金屈是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金屈是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》“曾青

7、得铁则化为铜「、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三"1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锚、銘。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金展元素、（2）非金屈元素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，其化学式为（l）FeO、（2）Fe2O3、⑶Fe

8、3O4o8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果牛成什么物质；⑵表示反应物、生成物齐物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律