2007年北京市高中学生化学竞赛试卷

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1、2007年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2007年4月14日上午&30-10：30北京题号12345678910总分满分24812810666128100得分评卷人•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。・竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。・允许使用非编程计算器及直尺等文具。・答题纸按密封线封装。题中可能用到的元素相

2、对原子质量如下:HCN0NaPSFeCu1.00812.0114.0116.0022.993132.0755.8563.55第一题单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分）1.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进弘。的分子中,外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（C）0A.它是两种单质组成的混合物B.它是一种硅酸盐C.它是一种新型化合物D.它是一种高聚物2.下列说法中正确的是（D）。（心为阿伏加德罗常数）A.lmolNa2O2晶体中阴离子的个数为2必B.1molNa20?与足

3、量水反应，转移的电子数为2心C.常温常压下，lmol任何气体单质都含有2/Va个原子D.31g白磷含有1.5心的共用电子对3.氯化碘（ICI）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（B）。A.HI和HCIOB.HCI和HIOC.HCIO3和HIOD.HCIO和HIO4.下列离子方程式书写正确的是（B）。a.eg溶于水：ci2+h2o==2h'+cr+CIOB.向Na2CO3溶液屮通入少量的SO?气体：2CO32+H2O+SO2==2HCO3+SO32C.用氨水吸收少量的SO2：NH3・H20+S02==NH4++HSO3"D.向NaHSO4溶液中

4、滴加Ba（OH）2溶液至恰好为中性：Ba2*+OK+H+SO42"==BaSO4!+H201.CU2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2>C11SO4、NO?、NO和H2O,当NO?和NO的物质的量之比为吋，实际参加反应的CU2S与HNO3的物质的量之比为（A）oA.1:7B.1:9C.1:5D.2:92.有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCI中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该

5、混合气体组成的各种说法中正确的是（D）。A.肯定不含有CO?B.只含有SO?和COC.含有SO2、CO、和CO2，可能含HCID.含有HCI、SO?和CO,可能含823.已知1〜18号元素的离子0W2+>bXScY^、dZ_都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（B）。A.质子数c>bB.离子的还原性>ZC.氢化物的稳定性H2YVHZD.原子半径X

6、N、P所形成的下列化合物的性质：（1）BF,BCb为非极性分子,而NH,NCI3、PH3却都是极性分子。为什么？B原子的价电子数是3,它通过sp?等性杂化方式形成平面三角形BF3、BCb非极性分子。N和P原子的价电子数是5,它通过sh不等性杂化方式形成四面体形的4个杂化轨道，其中一个轨道容纳一对孤对电子，其余3个轨道用于形成3个共价键。因此NH3、PH3>NCI3都是三角锥体的极性分子。（只答出平面三角形，四面体形，三角锥体不扣分）（2）对比NH3和PH3谁的极性大？对比NH3和NCb谁的极性大？理由何在？NH3的极性比PH3大，因为N的电负性比P高；NH3

7、的极性比NCb大，因为N—CI键的偶极矩方向跟N—H键相反，因而造成止负电荷重心距离减小，故NCb的极性小于NH3。（若未答出正负电荷重心距离减小，则理由一问不得分）第三题（共12分）试确定下题中B、C、D、E各为何物质？写出下述①、②、③、④各步反应的离子方程式。硫代硫酸钠（Na2S2O3）A溶于水后，①加入稀盐酸，有刺激性气体B_SOZ产生，同时有黄色沉淀C丄析115,反应为：SgO,+2H「二SO?f+SI+HQ。②气体B能使高镭酸钾溶液褪色，反应为：5SO2+2MnO§+2出0二5S0『+2Mr?++4K。③若通足量Cl?于A的溶液中，6消失并得到溶

8、液DH?SQ主或SO/一，反应为：S?0广+4CI?