上海高一化学第一学期期末复习讲义

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1、第一章打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福提出近代原子论道尔顿发现电子汤姆生α粒子的散射实验伦琴发现元素的放射放射性现象贝克勒尔发现X射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型（古典原子论）科学家惠施、墨子、德谟克利特等英国道尔顿英国汤姆生英国卢瑟福行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中）实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位）2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现

2、，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A、B、C分别代表三种射线，其中A代表射线，本质上是；B代表射线，本质上是；C代表射线，本质上是。卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。二、原子结构【例1】原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．293【例3】符号为的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）

3、书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH—、NH4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）【例1】某元素原子结构中，M层电子数是L层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。【例2】原子A的核电荷数为n，A2-与B3+的电子层结构相同，则B的质子数为。【例3】下列电子式中错误的是（）A．钠离子Na＋B．氢氧根离子C．氨气D．一氯甲烷E．氮气F．二氧化碳【例4】有A、B、C三种元素，A3+和B-离子的核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；C元素原子的M层电子数比K层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A；B；

4、C。（2）写出元素A的原子结构示意图。（3）写出B原子的电子式。3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有的同种的不同互称同位素。同素异形体是指同种组成的不同的。6【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）A．1H、2H+B．1H2O和2H2OC．D和TD．O2和O3【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）A、氢的五种元素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量【例1】元素的相对原子质量

5、是它的各种的相对原子质量。根据其所占的计算而得的平均值。某文献上记载35Cl和37Cl的相关数据如下：35Cl5.81´10-233575.77%34.96975.77%37Cl6.14´10-233724.23%36.96624.23%平均35.48535.453根据这些数据回答问题：表中，5.81´10-23表示；35表示；24.23%表示；36.966表示；35.453表示；35.485表示。【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。第二章以食盐为原料的化工产品一、卤族元素1.Cl2的性质：（1）物

6、理性质：（2）化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、【例1】将下列实验现象填写完整：钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；H2在氯气中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口有；名称液氯氯水（新制）久置的氯水制备将Cl2将氯气溶于水——微粒分子离子2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；（3）漂粉精保

7、存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：。3.溴、碘卤素单质的性质：【例3】常温下，溴是色、容易、密度比水的液体，微溶于水，6所以保存时应。检验溴水的一般方法：；在通常状况下，碘是一种色的固体，它的蒸气呈色。碘在受热时有现象，此现象属于性质，可利用此性质来碘；碘遇会变蓝，此性质属于性质，可用此性质进行碘的。溴和碘在水中溶解性都较，但它们都溶解于有机溶剂。检验碘水的一般方法：。3.结构、性质变化规律：（1）