化学平衡移动（讲）-2019年高考化学---精校解析 Word版

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1、1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。3、能正确分析化学平衡图像。一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正>v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正=v逆，平衡不移动。（3）v正

2、平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线v正、v逆均增大，增大反应物的浓度正向移动且v正′>v逆′任一平衡体系v正、v

3、逆均减小，减小反应物的浓度逆向移动且v逆′>v正′v正、v逆均增大，增大生成物的浓度逆向移动且v逆′>v正′任一平衡体系v正、v逆均减小，减小生成物的浓度正向移动且v正′>v逆′正反应方v正、v逆均增大，增大压强或升高温度逆向移动向为气体且v逆′>v正′体积增大的放热反v正、v逆均减小，减小压强或降低温度正向移动应且v正′>v逆′任意平衡v正、v逆同等倍数正催化剂或增大压强平衡不移动或反应前增大后气体化v正、v逆同等倍数学计量数负催化剂或减小压强减小和相等的平衡【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。（2）当反应混合物

4、中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。（6）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化

5、率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。【典型例题1】【湖南醴陵一中2018届期末】下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，关于压强、浓度对平衡状态的影响需要注意：（1）气体减压或增压与溶液

6、稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（2）同等程度地改变反应混合物中各物质－1的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1mol·L、c(H2)＝0.3mol·L－1－1－1、c(NH3)＝0.2mol·L，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2mol·L、c(H2)＝0.6mol·L－1－1、c(NH3)＝0.4mol·L，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。【迁移训练1】【陕西渭南尚德中学2019届高三上第一次质检】K2-2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2-＋2O2CrO4(黄色)＋2H。用K2Cr2O

7、7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2-被CB．②中Cr2O72H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色二、化学平衡常数1、概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2、表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，DK＝B(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3、意义及影响因素（1）K值越大，反