2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案

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1、2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A.热的纯碱溶液用于清洗油污B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B.KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、C

2、l－、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1L1m

3、ol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下,2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A.测得0.1mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃时，0.1mol•L-1HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol•L-1D.0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1

4、NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若a小于5，则A.B都是弱酸，且A的酸性弱于B7、25℃时，在20mL0.1mol•L－1NaOH溶液中加入0.2mol•L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝

5、10，下列说法正确的是(　　)A.A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B.B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D.A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)8、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A.混合液中c(H＋)＝B.

6、混合液的pH＝7C.a＝bD.混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)9、下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成

7、红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强10、下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(

8、S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3•H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④11、25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是(　　)AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.