内蒙古地质二中2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学---精校 Word版答案全

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1、www.ks5u.com地质二中高二年级第一次阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。可能用到的相对原子质量：S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包含20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列化学反应属于吸热反应的是(　　)A.盐酸与烧碱溶液的反应B.Al与稀盐酸的反应C.C+CO22COD.甲烷的燃烧反应2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反

2、应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.9mol/(L·s)D．0.225mol/(L·s)3.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)C(CO)•C(H2)C(C).C(H2O)A．化学平衡表达式K=B．升高体系温度，平衡常数K不发生变化C．增大水蒸气的浓度，平衡常数K不发生变化D．增加C(s)的量，平衡正向移

3、动4.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变5.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n-8-与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的()A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P

4、1＜P26.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应表示为X＋3Y2Z，此温度下的平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A.2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放

5、热反应）B.3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C.H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）8.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．加压后混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变9.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

6、()①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强⑤密度-8-A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂11.关于冰融化为水的过程判断正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<012.反应2A(g)2B(g)＋E

7、(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，同时A的浓度增大，应采取的措施是(　　)A．加压B．减压C．增加E的浓度D．降温13.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝114.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半

8、，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a