山西省忻州市第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省忻州二中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷1.具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的()A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)【答案】A【解析】【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。【详解】具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。2.10Be和9Be的说法正确的是(　　)A.是同一种原子B.具有相同的中子数C.具有不同的化学性质D.

2、自然界中的百分比恒定【答案】D【解析】【详解】A.10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，不是同一种原子，二者互为同位素，A错误；B.10Be和9Be的中子数分别是10－4＝6、9－4＝5，B错误；C.10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，具有相同的化学性质，C错误；D.10Be和9Be在自然界中的百分比恒定，D正确。答案选D。3.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：元素符号左上角的数值为质量数，左下角的数值为质子数，所以该理智的质

3、子数为a+2，质量数为a+2+b，故选D。考点：原子结构和表示4.下列粒子半径最小的是()。-12-A.Na＋B.NaC.ClD.Cl－【答案】A【解析】试题分析：电子层数越多半径越大，Na＋只有2个电子层；Na、Cl、Cl－都有3个电子层，故D正确。考点：本题考查原子结构。5.下列各组中属于同位素关系的是()A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此判断。【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；B、同位素属于原子

4、，T2O和H2O属于化合物，B错误；C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；D、金刚石与石墨属于单质，互为同素异形体，D错误。答案选C。6.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C.C、N、O的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高【答案】C【解析】A.Na、Mg、Al均是第三周期元素，还原性依次减弱，A正确；B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，B正确；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，N、O原子半径依次减小，C错误；D.P、

5、S、Cl最高正价依次升高，分别是+5、+6、+7，D正确，答案选C。点睛：判断元素化合价的规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价；主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性: HClO4> HBrO4> HIO4B.碱性: NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3C.稳定性: PH3>H2S> HClD.非金属性: F>O>S-12-【答案】

6、C【解析】试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3

7、素周期律的应用。8.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径X＜YB.a＋n=b-mC.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX【答案】C【解析】试题分析：aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且X在Y的上一周期，A．原子半径：X＜Y，A正确；B．a＋n＝b－m，B正确；C．Y最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；D．X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。考点：考查离子结构、

8、化学式的书写、原子半径大小比较9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED