（第08课）高二衔接课程---化学反应平衡图像及等效平衡

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX课题化学反应平衡图像及等效平衡教学目标1、了解图像题的解题思路和方法。2、掌握常见图像题的解题技巧。授课日期××年××月××日教学内容引入：图象是化学平衡的常考题目，本节课我们就学习化学平衡中的图像问题。知识讲解一、化学平衡中的图象问题（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等

2、。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。1、速率—时间图例1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W。在其他条件不变的情况下，增大压强，速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A、Z、W均为气体，X、Y有一种是气体B、

3、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体答案：AV正V逆V’逆V’正例2、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：⑴反应是反应，（填放热或吸热）⑵⑵若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是2、浓度—时间图例3、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_______________________A的转化率为_____

4、____3、含量—时间图例4、已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A、增大B的浓度B、升高反应温度C、缩小反应容器的体积D、加入催化剂答案：C、D4、恒压—恒温曲线例5、图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)－Q，(Q>0)y轴表示的是（）A平衡时，混合气中R的百分含量B平衡时，混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率答案:B二、等效平衡1

5、、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡。2、规律（1）在定温，定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.简言之，定温，定压下，归零后，等比例即为等效平衡（2）在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。简言

6、之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡（3）在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效平衡例题精讲例1.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O（l）2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

7、是（）答案：A练1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g);ΔH>0C．CH3CH2OH(g)===CH2=CH2(g)＋H2O(g);ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g);ΔH<0答案：A例2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO

8、2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段答案：D练2.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断