江西省上饶县中学2019届高三上学期开学检测化学(实验、重点、特长班)----精校解析Word版

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1、www.ks5u.com江西省上饶中学2019届高三上学期开学检测化学试题(实验、重点、特长班)1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙【答案】C【解析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物,A.苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,A错误;B.硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,可用重结晶的方法分离,B错误;C.乙酸乙酯和乙酸沸点不同,可用蒸馏的方法分离,C正确;D.泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,D错

2、误;答案选C。2.进行下列实验,相关说法正确的是(  )A.图甲:蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·5H2O晶体B.图乙:可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水C.图丙:配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低D.图丁:除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】-17-A.蒸干CuSO4饱和溶液,得到的是CuSO4固体,A项错误;B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确;C.若定容时视线如图,则少加了蒸馏水,所配NaOH溶液浓度偏高,C项错误;D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,D项错误。答案选B.3.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉

3、中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通过量CO2后过滤D.CO气体中混有CO2气体:通过NaOH溶液洗气后干燥【答案】B【解析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应,但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,可用于除杂,故A正确;B.加入过量氨水,都生成沉淀,不能用氨水除杂,故B错误;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO2,过滤后向滤液中通入过量CO2,可得氢氧化铝,故C正确;D.CO气体中混有CO2气体,

4、可用NaOH溶液吸收CO2,再干燥CO即可,故D正确;故选B。点睛:解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则;如选项B中过量的氨水能沉淀溶液中的Fe3和Al3+。4.某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是(  )选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH

5、溶液,尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液,尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验-17-D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、饱和食盐水用于除HCl杂质,浓硫酸用于干燥气体,氯气用长进短出收集;B、NO无法用NaOH吸收处理;C、饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应,应使用饱和碳酸氢钠除杂;D、氢气密度小于空气不能用⑤中装置下进上出收集。答案选A。【点睛】本题主要考查了实验装置的作用;基本实验操作;实验尾气的处理。易错点为1.饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应;2.NO无法用NaOH吸收处理。5.“银针

6、验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)。当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(  )A.当银针变黑时,所检验的物质有毒B.银针验毒时,Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al===6Ag+Al2S3【答案】D【解析】【分析】Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反应中黑色物质为Ag2S,Ag在反应中化合价升高,为还原剂,氧气在反应中化合价降低,为氧化剂,生成的Ag2S是氧化产

7、物,H2O为还原产物,银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,发生原电池反应,硫化银被还原生成银,以此解答该题。【详解】A.当银针变黑时,说明生成Ag2S,可说明所检验的物质有毒,选项A正确;B.反应生成硫化银,Ag元素化合价升高,被氧化,选项B正确;C.反应的方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,生成的Ag2S是氧化产物,H2O为还原产物,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1,选项C正确;D.形成原电池反应时,

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