江西省上饶县中学2019届高三上学期开学检测化学（实验、重点、特长班）----精校解析Word版

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1、www.ks5u.com江西省上饶中学2019届高三上学期开学检测化学试题（实验、重点、特长班）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙【答案】C【解析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A错误；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，B错误；C．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D错

2、误；答案选C。2.进行下列实验，相关说法正确的是(　　)A.图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B.图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C.图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D.图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】-17-A.蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选B.3.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉

3、中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D.CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥【答案】B【解析】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，可用于除杂，故A正确；B．加入过量氨水，都生成沉淀，不能用氨水除杂，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝生成可溶性的NaAlO2，过滤后向滤液中通入过量CO2，可得氢氧化铝，故C正确；D．CO气体中混有CO2气体，

4、可用NaOH溶液吸收CO2，再干燥CO即可，故D正确；故选B。点睛：解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则；如选项B中过量的氨水能沉淀溶液中的Fe3和Al3＋。4.某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是(　　)选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH

5、溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验-17-D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、饱和食盐水用于除HCl杂质，浓硫酸用于干燥气体，氯气用长进短出收集；B、NO无法用NaOH吸收处理；C、饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应，应使用饱和碳酸氢钠除杂；D、氢气密度小于空气不能用⑤中装置下进上出收集。答案选A。【点睛】本题主要考查了实验装置的作用；基本实验操作；实验尾气的处理。易错点为1.饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应；2.NO无法用NaOH吸收处理。5.“银针

6、验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　　)A.当银针变黑时，所检验的物质有毒B.银针验毒时，Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3【答案】D【解析】【分析】Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反应中黑色物质为Ag2S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S是氧化产

7、物，H2O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题。【详解】A．当银针变黑时，说明生成Ag2S，可说明所检验的物质有毒，选项A正确；B．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，选项B正确；C．反应的方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，选项C正确；D．形成原电池反应时，