高中化学 第二章 化学反应与能量单元复习题二 新人教版必修2

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1、第二章化学反应与能量单元复习题二1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．CaC03分解是吸热反应，则C02与CaO化合是放热反应D．氧化还原反应都是放热反应2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖4.已知化学反应2C(s)+

2、O2(g)2CO(g)，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5.银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。它的充电和放电过程可表示为在此电池放电时，负极上的反应物是（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn6.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该

3、原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2ba7.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是G（）非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8.铁制品上的铆

4、钉选用下列哪种材料时有利于铁制品的保护（）A.铝铆钉B.铜铆钉C.铅铆钉D.锡铆钉9.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用（）A．镁B．石墨C．铝D．锌10.对于锌－铜－稀硫酸组成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，电极()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C．②③D.②④11.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A.氢氧化铝显两性，而氢氧化铜是一种弱碱B.常温下将铝和铜用导线连接后插入到稀盐酸溶液中组成原电池，铜是正极C.与氯气反应时，铝失

5、去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不钝化12.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol／(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol13.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强：（）A．①②③⑤    D．①②④⑤    C．①③④⑤    D．①②③④点燃点燃14.天然气（CH4）

6、、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是：（）A．减小空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减小石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。D．增大空气进入量，增大石油气进入量15.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式（例子）能量转化形

7、式①由化学能转化为热能②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O③CaCO3CaO+CO2↑上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是（3）如果反应