陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学----精校解析 Word版

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1、西安市远东第一中学2018～2019学年度第一学期高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列图示关系不正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A正确。B.能源分为一次能源和二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，二者为并列关系，而非交叉关系，B错误。C.氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应

2、，非氧化还原反应也有放热反应又有吸热反应，C正确。D.根据能源的分类可知，有太阳能、新能源、可再生能源、沼气等，D正确。综上所述，本题选B。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示【答案】B【解析】【详解】A、反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反

3、应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故A错误；B、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故B正确；C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内对应反应物或生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1，故C错误；D.固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，故D错误；综上所述，本题选B。3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析

4、：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。4.下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应C.升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子

5、运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】A【解析】【详解】A项，铜能与浓硝酸反应而不能与浓盐酸反应，是因为浓硝酸和浓盐酸的氧化性不同，反应速率由反应物本身的性质决定，这是影响化学反应速率的决定性因素，故A正确；B项，浓H2SO4与稀H2SO4的浓度不同，化学反应速率由浓度决定，属于外界因素，故B错误；C项，升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率由温度决定，属于外界因素，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，化学反应速率由催化剂决定，

6、属于外界因素，故D错误。综上所述，本题选A。【点睛】在其它条件下不变的情况下，增大浓度、加压缩小体积，都能够增加活化分子数，但是活化分子的百分数不变；升高温度，使用催化剂，既能增加活化分子数，又能增加活化分子百分数。5.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③【答案】C【解析】试题分析：①若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，错误；②因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；③若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应

7、，则缩小反应容器的体积，增加压强，反应速率不变，错误；④若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，错误；⑤催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加快，错误，答案选C。【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，解答时注意根据物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素。注意浓度、压强对反应速率影响的使用条件和范围。6.如图所示，下列说法正确的是A.A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0B.A―