高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 物质的量 物质的聚集状态教师用书

《高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 物质的量 物质的聚集状态教师用书》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”第二单元　物质的量　物质的聚集状态知识条目必考要求加试要求浙江考试标准(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算bb(5)固、液、气态物质的一些特性aa考点1

2、物质的量　摩尔质量　[基础知识自查]1．物质的量　阿伏加德罗常数(1)概念间的关系2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质

3、所具有的质量。新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”(2)符号M，单位g·mol－1(或g/mol)，表达式：M＝。(3)Mg的摩尔质量是24_g/mol，SO2的摩尔质量是64_g/mol，CO的摩尔质量是60_g/mol。由此可知：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。【易

4、错提醒】　物质的量、摩尔质量的认识误区(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。(3)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上近似相等。(4)摩尔质量的单位一般为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。[核心要点提升]阿伏加德罗常数的综合应用(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面①22.4

5、L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成方面①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。②物质中所含化学键的数目。如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。③最简式相同的物质中的微粒数目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如N2、CO、C2H4等。(

6、3)典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解方面新的贫困人口还会出现，因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大，贫困人口就业和增收难度增大，一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”弱电解质在水溶液中部分

7、电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。(5)特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。[典型例题讲解]　(2016·浙江10月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混

8、合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【解析】　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　n(Fe)＝＝0.05mol，n(HCl)＝50×10－3L×4mol·L－1＝0.2mol，则Fe全部反应，转移电子0.05mol×2＝0.1mol，电子数目为0.1NA，A错误；NaOH溶液中H＋全部来于水的电离，pH＝13，则c(H＋)＝10－13mol·L－1，n(H＋)＝10－1