高考总复习同步训练第8章第22讲弱电解质的电离_设计

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1、1．仅能在水溶液中导电的物质是(　　)A．NaOH　　　　　　　　B．NaHSO4C．CH3CH2OHD．NaHCO3解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。答案：D2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是(　　)A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析：在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

2、，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑使上述平衡向右移动，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述，答案为C项。答案：C3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增

3、大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。答案：B4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

4、难电离。答案：A5．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．c(NH)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。答案：B6．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10

5、－7K1＝1.54×10－2K＝2.95×10－8K2＝5.61×10－11K2＝1.02×10－7下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COB．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SOC．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO＋SO2===CO2＋SO＋H2OD．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO解析：由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为：H2SO

6、3>H2CO3>HSO>HClO>HCO。A项应该生成HCO，C项应该生成HSO，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO，故A、C、D项错误，B项正确。答案：B7．把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的1/10

7、，c(H＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减少，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。答案：C8．根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO

8、)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：由电离平衡常数可知ClO－水解程度大于HCO，故该溶液中c(HCO)>c(ClO－)，A项正确，B项错误。C项，由物料守恒得：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，C项错误。D项，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)，D项错误。答案：A9．已知0