初三化学有关化学式分子式的计算

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1、初三化学有关化学式(分子式)的计算一.本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二.重点、难点：1.根据元素的质量分数计算物质的质量比；2.计算混合物中某一元素的质量分数；3.根据元素的质量分数计算物质的纯度；4.利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5.利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。三.知识点回顾物质的式量（分子量）化学式（分子式）各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在F

2、eSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素与O元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。【典型例题】例1.下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO（D）FeS2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C）。解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。化学式：Fe3O4Fe2O3FeOFeS2铁、氧原子个数比：3∶42∶31∶11∶4

3、（硫的原子量是氧的2倍）显然FeO中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO中铁元素的质量分数最高。例2.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）（A）ZnO（B）Na2O（C）Fe2O3（D）Al2O3解：混合物中O％＝×100％＝45％纯MgO中O％＝×100％＝40％∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧化物ZnONa2OFe2O3Al2O3氧元素与金属元素的质量比16：6516：4648：11248：54氧元素的质量分数＜45％＜45％＜45％＞45％所以，正确答

4、案是（D）例3.已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（）（A）R2O3（B）RO（C）RO2（D）R2O5解：设氧化物的化学式为RxOy，则得：x∶y＝2∶3∴该化合物的化学式为R2O3∴选A例4.铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC2O4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。14.4克FeC2O4中含铁元素：14.4×

5、＝5.6克设铁的氧化物分子式为FexOy56x：16y＝5.6：（7.2－5.6）x：y＝1：1∴该铁的氧化物的分子式为FeO例5.医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为。解：化合物中某元素的原子个数＝∴x＝＝9y＝＝8z＝＝4求得：阿司匹林的化学式为C9H8O4。例6.将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：（1）坩埚质量25.20克（2）坩埚＋硫酸钙晶体31.00克（3）坩埚＋CaSO430.64

6、克通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。解：硫酸钙晶体的质量为：31.00－25.20＝5.80克CaSO4的质量为：30.64－31.00＝5.44克5.80克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为：5.80－5.44＝0.36克设硫酸钙晶体的化学式为xCaSO4·yH2OxCaSO4·yH2O＝xCaSO4＋yH2O136x18y5.440.36得：＝＝∴硫酸钙晶体的化学式为：2CaSO4·H2O例7.对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵

7、样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑充分反应后收集到5.1克NH3。计算：（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？分析：（1）有两种解法：一是通过化学方程式计算硫酸铵的质量；二是根据NH3的化学式计

8、算5.1克NH3中含氮元素的质量，再通过氮元素的质量，计算硫酸铵的质量，因为两物质中氮元素的质量相等。（2）的解题思路与（1）题中的解法二相同。解：（1）设样品中含硫酸铵x克。解法一：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2