内蒙古集宁一中2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题共42分1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变

2、大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B.合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C.加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D.工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。本题选C。2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A.AB.B

3、C.CD.D【答案】D【解析】试题分析：当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。考点：化学反应自发进行的条件。3.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—B.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4—【答案】C【解析】试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以

4、第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C．Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。考点：考查电离方程式书写4.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—D.

5、＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋【答案】B【解析】【详解】A.能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32—与H+不能大量共存，A错误；B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应,所以可能大量共存,B正确；C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Fe2＋与OH-均不能大量共存，C错误；D.KW/c(H+)=10－14mol·L－1的溶液中,c(H+)

6、=1mol/L，溶液显酸性，HCO3—与H+不能大量共存，D错误；正确选项B。5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如下图所示的装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol【答案】B【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定知识。根据反应原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6选择指示剂为淀粉，根据化合

7、价的变化判断氧化剂、还原剂和得失电子数；根据溶液酸碱性选择滴定管。Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，选择碱式滴定管。【详解】A.因为该反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘单质转变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，故A项错误；B.在该反应中，I2的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，故B项正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；D.根

8、据方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2