水质简分析主要试验步骤和计算

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1、WORD格式整理水质简分析主要试验步骤及计算酸碱指示剂变色范围颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄甲基红4.4～6.2红黄酚酞8.0～10.0无红（一）游离二氧化碳原理：游离二氧化碳与氢氧化钠或碳酸钠反应，生成重碳酸钠，用酚酞作指示剂，滴定到等当点时的pH为8.3。1、步骤（1）用虹吸法取水样25mL于250mL锥形瓶中，将吸量管管尖靠在锥形瓶底，小心放入，立即用木塞塞住瓶口。（2）加酚酞溶液4滴，如溶液不变粉色，则证明有二氧化碳，用氢氧化钠溶液（1滴0.05mL）滴定至溶液呈粉红色，半分钟内不褪色即为终点。（如溶液变粉色

2、，则证明无CO2，有CO32-，用盐酸标准标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失）。2、计算游离二氧化碳（mg/L）=式中：M——氢氧化钠标准溶液的浓度；V1——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积；V——取水样体积（mL）。44.0——与1.00mL氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。（二）侵蚀性二氧化碳原理：在水样中加入大理石粉末，使生成与侵蚀性二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。根据重碳酸根含量，用差减法计算侵蚀性二氧化碳的含量。1、步骤学习参考资料分享WORD格式整理（1）吸取未加大理

3、石粉末的水样25mL于150mL三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到黄色突变为橙色，消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）；（2）另取加大理石粉末的水样25mL于三角瓶中，按（1）的步骤进行测定，消耗的盐酸标准溶液的体积为V2（mL）。2、计算侵蚀性二氧化碳（mg/L）=式中：c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V2——加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL；V1——未加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL；V——所取水样的体积，mL；22.0——与1.00mL盐酸标准溶液[c(HC

4、l)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。（三）、和原理：分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用酸标准溶液滴定水样，根据滴定消耗的酸标准溶液的体积，分别计算碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。（Ⅰ）若溶液含游离二氧化碳，则不含和，原因如下：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3（弱酸的正盐和本酸反应生成相应的酸式盐）由此可见，溶液含游离二氧化碳，直接测含量即可。1、步骤加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V2）。

5、2、计算（mg/L）=式中，c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；学习参考资料分享WORD格式整理V2——用甲基橙做指示剂是，滴定消耗的盐酸标准溶液体积，mL；V——所取水样的体积，mL。（Ⅱ）溶液中不含游离二氧化碳1、步骤（1）取水样25mL于锥形瓶中，加入酚酞溶液4滴，如出现红色，则用盐酸标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失。记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V1）；（2）在上述步骤测定后的溶液中，继续加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V2）。2、计算（1）当V1>V2时

6、，表明有和存在，无。此时：（mg/L）=（mg/L）=（2）当V1=V2时，表明有而无和存在。此时：（mg/L）=（3）当V1

7、钾指示剂存在时，银离子与氯离子反应后，过量的银离子即与铬酸跟反应，生成红色铬酸银沉淀，根据硝酸银溶液的消耗量可计算氯离子的含量。1、步骤（1）吸取水样25mL（若是咸水则分取2mL，加23mL蒸馏水）于锥形瓶中，加入铬酸钾溶液5滴，在不断阵摇下，用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的淡橘黄色即为终点。（2）吸取蒸馏水25mL代替水样，按（1）步骤进行空白测定。2、计算Cl—（mg/L）=式中：c——硝酸银标准溶液的浓度，mol/L；V1——测定水样所消耗硝酸银溶液的体积，mL；V2——空白试验所消耗硝酸银溶液的体积，mL；V——

8、所取水样的体积，mL；35.45——与1.00mL硝酸银标准溶液[c(AgNO3)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的氯离子质量。<注意事项>1）、莫尔法测定水中氯离子时，为什么在中性或弱碱性溶液中进行？2）、以K2CrO4作指示剂时，指示剂浓度过高或过低对测定有何影响？3）、用硝酸银标准溶液滴定