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时间:2019-01-08
《高考化学一轮总复习 第12章 物质结构与性质(选考)第3节 物质的聚集状态与物质性质课后分层训练 鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西,到内蒙古边陲的阿尔山,看真贫、知真贫,真扶贫、扶真贫,成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”物质的聚集状态与物质性质A组 专项基础达标(建议用时:25分钟)1.(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,
2、其原因是_________________________________。(3)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2的化学式相似,但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成上述π键,而Si、O原子间不能形成上述π键:____________________________,SiO2属于________晶体,CO2属于________晶体,所以熔点CO2________SiO2(填“<”“=”或“>”)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO
3、、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是______________________________________________________________,熔化时克服的微粒间的作用力分别是______________________________________________________________。[解析] (1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连,呈正四面体结构,所以C原子杂化方式是sp3,因为Si—C的键长小于Si—Si,所以熔点碳化硅>晶体硅。(2)SiC电子总数是20个,则该氧化物为MgO;晶格能与所构成离子所带电荷成正
4、比,与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同,Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大,熔点高。(3)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键,SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,所以熔点SiO2>CO2。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体,构成微粒为原子,熔化时破坏共价键;Mg为金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,熔化时克服金属键;CO2为分子晶体,由分子构成,CO2分子间以分子间作用力结合;MgO为离子晶体,由Mg2+和O2-构成,熔化时破坏离子键。[答案] (1)sp3 共
5、价键 SiC>Si(2)Mg Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大新的贫困人口还会出现,因灾、因病、因学返贫情况还会时有发生;五是经济下行压力较大,贫困人口就业和增收难度增大,一些农民因丧失工作重新陷入贫困到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西,到内蒙古边陲的阿尔山,看真贫、知真贫,真扶贫、扶真贫,成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”(3)Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 原子 分子 <(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子 共价键、共
6、价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键2.(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为________。②继C60后,科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象:熔点Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是_____________________________________________________________________________________________________
7、_____________________________________________________________________________________。(2)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度______________________________________________________。(3)A是周期表中电负性最大的元素,A与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是__________________。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该
8、离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):______________
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