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1、云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年下学期期末考试高二化学1.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( )A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。A．X为第IA族元素，元素最
2、高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。2.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.N
3、H5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【答案】A【解析】氢原子可以失去电子成为H＋也可以得到一个电子成为H－，而N原子在NH4＋结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH4＋与H－组成的离子化合物。3.金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性【答案】B【解析】请在此填写本题解析!A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子,这些自由电子的运动是没有方向性的,但在外
4、加电场作用下,自由电子就会发生定向移动形成电流,故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的,和金属晶体无关,所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用,当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断,故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换,从而能量从温度高的部分传到温度低的部分,使整块金属达到相同的温度,故D错误；所以B选项是正确的。点睛:A.金属容易导电是
5、因为晶体中存在许多自由电子;B.金属易失电子和金属晶体无关;C.当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断;D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换。4.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】D【解析】【详解】S原子的价电子排布式是3s
6、23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。故选D。5.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl【答案】A【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。6.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个
7、顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】试题分析：根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，Ａ错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，
8、Si、O原子个数比为1∶1，Ｂ、Ｃ两项错误，Ｄ正确；答案选Ｄ。考点：考查晶体的空间构型。7.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）A.AlON和石英的化学
