化学中考总复习中和反应溶液的ph（基础）知识讲解_设计

《化学中考总复习中和反应溶液的ph（基础）知识讲解_设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、中考总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。【知识网络】酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法pH=7为中性溶液酸碱度pH>7为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变

2、色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（3）pH=7时，溶液显中性。2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液

3、pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否

4、发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。【要点诠释】1.向滴有酚酞试

5、液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型中的复分解反应。【典型例题】类型一、考查溶液酸碱度的表示方法—pH1.（2012四川）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（　　）A．变大B．变小C．

6、不变D．无法判断【思路点拨】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；结合碳酸的化学性质进行分析判断即可。【答案】A【解析】“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大。【总结升华】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碳酸的化学性质是顺利解题的关键。2.（2012山东）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（如图所示）汁液所显示的颜色，记录如下．pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝

7、绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（　　）A．水B.食盐溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液【思路点拨】根据题干提供的信息进行分析，能使紫甘蓝汁液变黄的溶液pH大于7（12～14），呈碱性。【答案】D【解析】水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄；食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄；硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故选D。【总结升华】本题考查了常见物质的酸碱性，可以依据已有的知识解答。溶液酸碱性与pH的关系：pH＜７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞７时，溶液显碱性，pH越