高二化学复习模拟试题3_设计

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1、高二化学复习模拟试题（3）班级姓名学号一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（g）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝-5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2

2、O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C、电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A、a电极是负极B、b电极的电极反应为：4OH－－4e－══2H2O＋O2↑C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景

3、的绿色电源D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4、已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)══CO2(g)，△H=－393.5kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)══2H2O(g)，△H=－483.6kJ/mol。现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物，在氧气中完全燃烧，共放出63.5kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、3:25、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；＜13.2℃＞1

4、3.2℃②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；；③Sn(s，灰)Sn(s，白)；下列说法正确的是A、B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6、已知⑴CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H－akJ/mol⑵CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)；△H－bkJ/mol⑶CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋CO2(g)＋2H2O(1)；△H－ckJ/mol⑷CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(1)；△H

5、－dkJ/mol其中a、b、c、d最大的是A、aB、bC、cD、d7、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移8、图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极X和Y附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象

6、中正确的是A、逸出气体的体积，X电极的小于Y电极的B、X电极逸出无味气体，另一Y电极逸出刺激性气味气体C、X电极附近呈红色，Y电极附近呈蓝色D、X电极附近呈蓝色，Y电极附近呈红色9、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀放电10、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行

7、：充电Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2;.有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液的OH－向正极移动11.已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，对于下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=-Q1kJ·mol－1H2SO4(aq)+2NaOH(aq)

8、==Na2SO4(aq)