高二化学导学案2.1共价键（第2课时）（新人教版选修三）_设计

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1、《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒

2、数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)分子空间构型键角实　例正四面体109°28′CH4、CCl4、(NH4+)平面型三角锥型折线型直线型直线型[思考与交流]P321、试利用表2—l的数据进行

3、计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、

4、CO、NO+、C22-、CN-直线型三原子16电子的等电子体直线型三原子18电子的等电子体V型四原子24电子的等电子体平面三角形五原子32电子的等电子体四个σ键，正四面体形七原子48电子的等电子体六个σ键，正八面体3.等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与

5、H2反应2.　1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：________、________。【对点练习】　　1.碳

6、化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)①金刚石　②晶体硅　③碳化硅A.①③②B．②③①C.③①②D．②①③2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A.SO2和O3　　　　　B．CO2和NO2C.CS2和NO2D．PCl3和BF33.比较下列化合物中共价键键长。

7、(1)HF、HCl、HBr、HI　(2)CO2、CS24.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为____kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。A.Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________

8、________(填“多”或“少”)。【课后作业】1.能够用键能解释的是(　　)A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发2.H