高二化学导学案1.1原子结构（第4课时）（新人教版选修三）_设计

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1、《选修三第一章第一节　原子结构》导学案（第4课时）【课标要求】复习巩固本章知识【主要知识再现】一、原子的诞生二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类非金属元素：22种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632n－n22n2五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、

2、5s、4d、5p……因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是

3、能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1．依据:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d

4、1)最外层由ns、np组成，电子数不大于2＋6＝8。(2)次外层由(n－1)s(n－1)p(n－1)d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。(3)倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：1．相同能层上原子轨道能量的高低：ns

5、排布如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。2．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。【对点练习】1．下列叙述中正确的是(　　)A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子(1)用化学符号表示：A________，B_____

6、___，C_________，D________；(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________，__________；(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：______________，__________。3．已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布。(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？(3)M元素在周期表中的位置。【学习效果自测】1．以下能级符号正确的是(　　)A．6s　　　　B．2d　　　　C．1d　　　　D．3f2．下列能级中轨道数为5的是(　　)A．s能级B．p能级

7、C．d能级D．f能级3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(　　)A．3s10　　　　　　　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d34．Cl－核外电子的运动状态共有(　　)A．3种　　　B．5种　　　C．17种　　　D．18种5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(　　)A．1s12s1　　　　　　B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22

8、s22p63s23p47．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体