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时间:2019-01-07
《高中化学专题1第一单元核外电子排布与周期律第2课时元素周期律同步习题苏教版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。1.2元素周期律1.下列说法中正确的是( )A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>MB.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>BC.含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>ND.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>X2.下列说法中正确的是( )A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电
2、子排布的周期性变化C.从Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价―→+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化3.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.B、C、N原子最外层电子数依次增多B.Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C.Li、Be、B原子半径依次增大D.Be、Mg、Ca的电子层数依次增多4.下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Cl->Na+>Al3+C.Na3、A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO34、些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力,监督执纪“四种形态”作用发挥不够一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。7.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于MgC.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8.2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用5、元素周期律解释的只有( )A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al9.关于11~17号元素性质的比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是( )A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④10.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称:Z_______6、_,W________。(2)画出X的原子结构示意图:X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较:________<________(填化学式)。11.比较下列微粒的大小或强弱(1)粒子半径:①N________O ②Li________Na ③Na+________O2- ④Fe________Fe2+(2)酸性:①HClO________HClO4 ②H2CO3________HNO3 ③HClO4________H2SO4(3)碱性:①Mg(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3(4)热稳定性:①N7、H3________HF ②H2S________HCl ③CH4________H2O(5)还原性:①H2S________HCl ②NH3________HF12.已知下列元素原子的半径为:NOSiP原子结构示意图原子半径(10-10m)0.750.741.17r根据以上数据,磷原子的半径r可能是( )A.1.43×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧,找问题的多,批评教育的少,放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发
3、A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO34、些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力,监督执纪“四种形态”作用发挥不够一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。7.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于MgC.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8.2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用5、元素周期律解释的只有( )A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al9.关于11~17号元素性质的比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是( )A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④10.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称:Z_______6、_,W________。(2)画出X的原子结构示意图:X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较:________<________(填化学式)。11.比较下列微粒的大小或强弱(1)粒子半径:①N________O ②Li________Na ③Na+________O2- ④Fe________Fe2+(2)酸性:①HClO________HClO4 ②H2CO3________HNO3 ③HClO4________H2SO4(3)碱性:①Mg(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3(4)热稳定性:①N7、H3________HF ②H2S________HCl ③CH4________H2O(5)还原性:①H2S________HCl ②NH3________HF12.已知下列元素原子的半径为:NOSiP原子结构示意图原子半径(10-10m)0.750.741.17r根据以上数据,磷原子的半径r可能是( )A.1.43×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧,找问题的多,批评教育的少,放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发
4、些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力,监督执纪“四种形态”作用发挥不够一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响,对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上,实际督导、检查的少,指导、推进、检查还不到位。7.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于MgC.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8.2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用
5、元素周期律解释的只有( )A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金属性:Mg>Al9.关于11~17号元素性质的比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是( )A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④10.X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称:Z_______
6、_,W________。(2)画出X的原子结构示意图:X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较:________<________(填化学式)。11.比较下列微粒的大小或强弱(1)粒子半径:①N________O ②Li________Na ③Na+________O2- ④Fe________Fe2+(2)酸性:①HClO________HClO4 ②H2CO3________HNO3 ③HClO4________H2SO4(3)碱性:①Mg(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3(4)热稳定性:①N
7、H3________HF ②H2S________HCl ③CH4________H2O(5)还原性:①H2S________HCl ②NH3________HF12.已知下列元素原子的半径为:NOSiP原子结构示意图原子半径(10-10m)0.750.741.17r根据以上数据,磷原子的半径r可能是( )A.1.43×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧,找问题的多,批评教育的少,放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发
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