关于高考中的离子反应选择题考点分析

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1、关于高考中的离子反应选择题考点分析_、离子共存(-)大量离子共存的规律离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，也就是判断离子之间能否发生反应，如果能够发生反应，则说明离子不能大量共存；若不反应,则离子能大量共存。(二)离子不能共存的反应情况1.结合成难溶物或微溶物质的离子不能大量共存。例如：(l)CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等，SO42・与Ba2+,Ag+与Cl・、1-、Br・、CO32-,(2)Fe3+、AI3+、Fe2+、AI3+、Mg2+与OH■等等。2.结合成易挥发物质的离子不能大量共存。例如：H+与CO32-.S2-.HCO3-.SO32-XHSO3-等等。

2、3.结合成难电离的物质不能大量共存。例如：弱酸、弱碱以及水等等(H+与CH3CO0H・,H+与Cl0・,NH4+禾口0H・以及纟吉合成H20等等)总结以上三点,也就是满足复分解反应发生的条件离子不能大量共存。4.因发生氧化还原反应不能大量共存(1)强氧化性离子：MnO牛、Fe3+、CIO-.H+与N03・(2)强还原性离子:Fe2+、S2・、SO32-.I-如果强氧化性离子与强还原性离子结合,离子就不能大量共存。5.因发生络合反应离子不能共存例如：Fe3+与SCN-(血红色)6•发生双水解反应的离子不能大量共存双水解:弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子结合就不能共存。例如：Fe3+、AI3+与AI

3、02-,HC03・，CO32■等等7.隐含条件（1）常见的限制条件:①像〃无色〃，那有色离子就不能大量共存。例如：（Cu2+:蓝色；Fe3+:棕黄色；Fe2+:浅绿色;MnO4・:紫红色;Fe3+与SCN-（血红色）;Cr2O72・：橙黄色）;②与AI反应放岀H2:溶液既可以显酸性也可以显碱性③石蕊呈蓝色溶液：溶液显碱性（2）常见的题干要求：要审清关键字；例如：〃一定〃、〃可能〃、〃不能〃（三）离子共存解题步骤和方法1.首先要弄清题目要表达的意思：看问题问的是〃能〃、〃可能〃、〃一定〃2.其次找岀题中的隐含条件:看溶液的酸碱性以及是否说在无色溶液中、或者给出与XX反应等等3.再次判断反应能否

4、发生:看发生反应的基本类型①复分解反应；②氧化还原反应；③双水解互促反应；④络合反应。4.最后选择出结果：根据以上三种情况，进行确定离子是否共存，确定粒子存在情况。（四）离子共存经常出现错误的原因分析:L没有正确领悟离子间相互反应的规律。双水解互促相关要点掌握不清晰，对于弱酸的酸根离子和弱碱阳离子概念模糊不清等等。还有就是对于氧化性离子和还原性离子不是明显的分清楚。2.对于所给题干没有领会其中要意以及审题不严谨。若题中给岀在酸性条件和在碱性条件下都不能大量共存，一定要明确题干给的含义。也就是在解题时要涉及H+和0H■来解题，这正是学生忽视的要点。若题中强调无色溶液，一定要加以把握初中学过的带

5、颜色的离子不能共存。还要看清是〃都能〃、〃都不能〃以及相关字眼。3•没有注意到试题中所给的隐含条件。例如上面所说离子反应不能共存反应类型中的第7点所列举的：(1)加入AI能放岀H2的溶液，可能显酸性也可能显碱性；(2)无色溶液中：有色离子不能大量共存(Cu2+:蓝色；Fe3+:棕黄色;Fe2+:浅绿色；MnO4-：紫红色；Fe3+与SCN-(血红色);Cr2O72-:橙黄色)等等。例题分析：这类是题干没有隐含条件的例题：1、(2012•广东卷)8、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A、Fe2+、AI3+、CIO・、Cl-B、K+、Cu2+、OH・、NO3-C、NH4+、Na+、Br-XSO

6、42-D、Mg2+、H+、SiO32-xSO42・解析：A选项中,Fe2+与CIO-发生氧化还原反应B选项中,Cu2+与OH■反应产生沉淀D选项中，H+与SiO32■反应生成H2SiO3,所以答案为C。这类是选项包含隐含条件的典型例题：例如：2、室温下z强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A、NH4+、Cu2+、Cl・、N03・B、K+、Na+、SO32-sS2-C、K+、Na+、CO32-SSO42・D、Ba2+、Fe2+、N03-.Br-解析：A选项中：NH4+,Cu2+在碱性溶液中不能共存z而在酸性溶液中可以共存。B选项中，SO32-.S2-在酸性溶液中不能共存，因为会和0

7、H■发生反应，而在碱性条件下可以共存。C选项中,CO32-在酸性条件下不能共存D选项中，在酸性条件下Fe2+被N03■氧化而不能共存。然而在碱性条件下,又和0H-形成沉淀不能共存。所以答案为D。总之，离子共存相关的选择题在高考中出现的频率很高，尽管每年出题的类型、方式都会有所变动，但是最基本的考查形式也就是题目很直接明显的说明了要表达的含义，仍然是学生关注的重点，例如上面所例举的两种例题类型，给定题干,但是题