高考专题---氧化还原反应（第01期）-备战2019年高考化学优秀模拟---精校解析Word版

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1、1．【泸州市2017届三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污【答案】D2．【温州中学2017届3月模拟】将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5【答案】B【解析】试题分析：n(Fe）＝1.12/56mol＝0.02mol，n(Fe3＋）＝0.025×2mol＝0.0

2、5mol；A、根据Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，A错误；B、加入KSCN溶液显红色，B正确；C、反应后溶液中n(Fe2＋）＝3n(Fe）＝0.06mol，n(Fe3＋）＝0.01mol，Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1，C错误；D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D错误。答案选B。学#3．【曲靖市一中2017届第八次模拟】已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A．0-a段发生反应：3

3、HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b~c段反应：氧化产物为I2D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:1时，加入的KIO3为1.lmol【答案】D【解析】还原性HSO-3＞I-，所以首先发生：IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，由于氧化性IO-34．【南阳市一中2017届第四次模拟】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L（标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液

4、时无血红色出现。下列结论正确的是A．反应中：转移电子3.01×1022个B．反应后：剩余硫酸0.30molC．原混合物：n(Fe2O3):n(Fe)=1:2D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L【答案】C【解析】设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是xmol、ymol，则160x+56y＝13.6。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，这说明一定还发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，消耗铁是xmol，SO2是0.05mol，转移0.1mol电子，则消耗铁是0.05mol，因此0.05+x＝y，解得x＝0.05、

5、y＝0.1，A、转移电子的物质的量是0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，A错误；B、所得硫酸亚铁是0.2mol，被还原的硫酸是0.05mol，则剩余硫酸是0.35mol－0.25mol＝0.1mol，B错误；C、原混合物：n(Fe2O3):n(Fe)=1:2，C正确；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，D错误，答案选C。5．【长沙市雅礼中学2017届模拟试卷（二）】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知

6、：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③HClO2可看成是强酸则下列说法不正确的是A．在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸B．吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2→2HClO2+O2C．吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外,还可以选择还原性适中的Na2O2D．从滤液中得到的NaClO2•3H2O为粗晶体,要得到更加纯净的NaClO2•3H2O晶体必须进行重结晶操

7、作【答案】B6．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0

8、化为硫酸需要bmol次氯酸钠，生成bmol氯化钠，氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错