无机化学研究生入学考试大纲

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1、《无机化学》研究生入学考试大纲科目代码：836一、考查总目标《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。二、考试形式与试卷结构（一）试卷成

2、绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。（三）试卷内容结构物质结构基础：约35分化学热力学与化学动力学基础：约25分水溶液化学原理：约35分主族元素：约30分过渡元素：约25分（四）试卷题型结构选择题：每小题2分，共50分填空题：每空2分，约35分简答题：约35分完成并配平反应方程式：10分计算题：20分三、考查范围（一）考查目标1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,2、熟悉常见元素及其化合

3、物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。（二）考核要求第一章原子结构和元素周期系1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外

4、），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。第二章分子结构1．了解路易斯结构式。2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。5．掌握分子轨道理论的基

5、本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单的双原子分子的形成及稳定性，其中以O2分子和N2分子的分子轨道能级图、分子轨道表示式为重点。6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。第三章晶体结构1．了解晶体学基本概念，掌握晶体的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞参数的定义以及体心、面心和底心晶胞的概念2．掌握与离子晶体相关的离子特征、离子键、晶格能、离子晶体结构模型。3

6、．掌握原子晶体和分子晶体基本特征及性质4．掌握金属键、金属晶体的堆积模型。第四章配合物1、掌握与配合物的组成有关的概念。2、熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性。3、理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。第五章化学热力学基础1．了解化学热力学的研究方法及其特点，掌握热力学中的一些常用术语（体系、环境、过程、途径、封闭体系、状态函数）。掌握理想气体状态方程及混合气体分压定律。2．掌握化学热力学四个最重要的状态函数—执力学能、焓、吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。3．学会运用盖斯定

7、律进行反应焓、反应熵和反应自由能的计算。4．初步学会运用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。5．理解化学反应等温式的含义，会用其求算∆rG和K平衡。6．根据吉布斯一亥姆霍兹公式理解∆G与∆H及∆S的关系，并会讨论温度对化学反应自发性的影响。第六章化学平衡1．了解可逆反应和化学平衡，理解化学平衡常数意义，Gibbs自由能与平衡常数之间关系，掌握平衡常数表达式的写法、Kc与Kp的关系并能进行相关的计算。2．掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响，掌握平衡移动原理（吕·查德里原理）第七章化学动力学基础1．了解化学反应速率的概念及反应速率

8、的实验测定。2．了解反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念.3．掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。4．了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算。5．理解碰撞理论和过渡态理论，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。第八