2018-2019高三化学上学期期末试卷带与答案

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1、2018-2019高三化学上学期期末试卷带与答案期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题

2、意）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯2．下列说法错误的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

3、的是A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAB．1L0.1mol•L－1的NaHCO3溶液中HCO−3和CO2−3离子数之和为0.1NAC．1molH2O2分子中的非极性共价键NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA4．下列关于有机物的叙述正确的是A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B．2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化C．苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面D．酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

4、，证明原溶液中有SO2−4B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO26．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是7．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ•mol−1。下列说法正确的是A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(g)===SO2(g)△H=-297kJ•mol−1B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转

5、化率D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中8．下列离子方程式书写正确的是A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3++3OH−===Al(OH)3↓B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O2−3+2H+===S↓+SO2↑+H2OC．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO9．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下

6、，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

7、11．下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀12．可