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1、《化学分析》模拟考试试题(3)一、填空(共3(r,每空1.501、浓度为CmolL'NaHCOs水溶液的物料平衡方程(MBE)为;电荷平衡方程(CBE)为；质子平衡方程(PBE)为■.2、判断误差类型：A用分析天平称量吋，试样吸收了空气中的水分，属于—误差；B读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，屈于误差；C用分析天平称量吋，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于误差；；3、判断有效数字的位数：A某分析样品的质量m=0.1000g,位;B某溶液[H+]=0.001molLJ,位。4、根据酸碱质子理论，OH-的共轨酸是;5、络合滴定中
2、，当络合物的条件稳定常数Kmy-定时，被测金属离子Cm的浓度越大，则滴定突跃;当被测金屈离子Cwi的浓度一定时，络合物的条件稳定常数«；疗,则滴定突跃越大；6、用沉淀法测定Ba?+和SO广含量，测Ba2+Ht,用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量;而测定SO/时，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量o7、在分析工作屮，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的.好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。8、高镭酸钾法通常在强酸性介质屮进行，其所用的酸性介质通常为:使用的指示剂为O9、沉淀滴定法中
3、，佛尔哈徳法以作滴定指示剂，以为滴定的标准溶液，可用于测定AgClBr->F、SCN-等。10、用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物为o二、选择填空题(只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.501.下列常用的滴定分析标准溶液中，可以用直接配制法配制的标准溶液有：()ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DNa2S2O32.用KMnO4法测定某铁矿石中的Fe含量，应采用下列哪种滴定方式：()A直接滴定法B返滴定法C间接滴定法D置换滴定法3.以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25±0.01mL
4、,终止读数为32.25±0.01mL,则用去HC1溶液的准确体积为：()A32mLB32.00mLC32.00±0.01mLD32.00±0.02mL4.某HC1溶液的浓度为1.00X108molL1,则此HC1溶液的pH值为：()A8.00B6.98C5.00D10.005.在一定酸度的水溶液屮，CaC2O4沉淀溶解度计算公式为：()6.某一元有机弱酸的酸常数pKa=12.35,则该有机弱酸共辘碱的碱常数pKb为:A12.35B1.65C6.17D6.807.在pH二3的某一元弱酸溶液中，当Cha=0.2mol时,的分布分数为°犷
5、；当Cha=0.4molL1^,A的分布分数为比,则勺-与必的关系为:()A哄二乩B哄＞乩C。犷〈乩D都有可能8.络合滴定中，金属离子的副反应系数乞讨的正确定义表达式为:[M][M]=—-a}1=--AW]BW]1[M]OCif—;~DW]1.甲基橙是酸碱滴定屮的常用指示剂，其在常温下的变色范围是：()A2.4〜4.4B3.1〜4.4C6.4〜7.8D8.7-10.410•间接碘量法可用于测定下列哪类物质：()A氧化性物质B还原性物质C氧化或还原性物质D非氧化或还原性物质三、简要回答下列问题(共15，,每题5，)1、下列酸碱溶液浓度
6、均为O.lOmobL1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？(1)HF(Ka=7.2X10-4)(2)NaHS(Kal=5.7XIO-8)(3)(CH2)6N4(Kb=1.4X10'9)(4)CH3NH2(Kb二4.2X10'4)2、以pH=10时，用EDTA滴定溶液中Mg2+,采用络黑T(EBT)为指示剂为例,说明络合滴定指示剂的作用原理（EBT在pH=10时显蓝色，Mg-EBT为红色）。3、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴定终点还是化学计量点。三、计算题（共4（F,每题10，）1、欲配制CK
7、MnO4^0.020molL"'的溶液500mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？（MKMnO4=158.03gmol-1）□2、计算0.1molL-lHAc溶液的pH值(KHac=1.8XW5)。3、将0.1963g分析纯K2C£O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI,析出的血需用33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度？（Mk2c「2O7二294.18gmol1）4.用沉淀滴定法测定纯NaCl样品中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%,60.06%,60.46%,59.86%,60.24%,计算：（C
8、l：35.5,Na：23.0）A平均结果；B平均结果的绝对误差；C平均结果的相对误差；D测定结果的相对平均偏差。.《化学分析》模拟考试试题）（3）参考答案一、填空题（共3（r,每空1.501、MBE：[H2CO.]^[HCO；]+[C
