福建省泉州四校高二化学上学期期末考试试题(有答案)

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1、.....福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65第I卷（选择题共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液

2、加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A．③④⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①②④4．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)。A．α2＝α3＜α4＜α1

3、B．α3＝α2＜α1＜α4C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α45．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4　　　　　B．7.2　　　　C．10　　　D．11.36．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．H2SH＋＋HS－D．NH4+＋2H2ONH3·H2

4、O＋H3O+7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A、氯化镁溶液B、硫酸亚铁溶液C、碳酸氢钠溶液D、硫酸铝溶液8.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是(　　)。A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱..........C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.00

5、5mol·L－19.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－，下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加C．给溶液加热，溶液的pH升高D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）11．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中

6、的c(H＋)B．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)C．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②

7、>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②13．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、Cl－、NH4+C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH－）=1×10—13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—D．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋14.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其p

8、H与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8