甘肃省兰州2018-2019学年高二上学期期末考试化学测试题(有答案)

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1、.....兰州一中2018-2019-1学期期末考试测试题高二化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：Mg：24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下面有关电化学的图示，完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理ABCD2．以下对化学反应描述的观点中正确的是A．吸热反应在常温下均不能自发进行B．非自发反应在任何条件下

2、都不能发生C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D．牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞..........B．用酸式滴定管准确量取25.0

3、0mLKMnO4溶液C．铵态氮肥与草木灰不得混用D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5．下列关于“一定”的说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，溶液一定呈中性C．醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D．某温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

4、活化能应大于100kJ·mol－1B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)△H＞0，可知金刚石比石墨稳定C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436kJ•mol﹣1，F﹣F键能157kJ•mol﹣1，H﹣F键能568kJ•mol﹣1，则H2(g)+F2(g)=2HF(g)D△H=﹣25kJ•mol﹣17．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Al2(SO4)3、AlCl3D．Mg

5、(HCO3)2、MgCl28．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)减小C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大9．一定条件下反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0达平衡，下列叙述正确的是A．增加A的量，平衡不移动B．平衡后再充入B，C的体积分数增大C．升高温度，平衡常数增大D．压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变1

6、0．某温度下密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．化学计量数：a＞b＋cB．充入物质X，体系压强增大，平衡逆向移动C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Y的质量分数增大11．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是..........12．下述实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2

7、溶液中，分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4，FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大C向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大验证非金属性：S＞C13．向浓度为0.1mol·L－1的氨水中不断加水

8、稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(OH－)B.C.D.14．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是A．C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．水电离出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+