中考化学二轮复习专题突破专题3常见物质的分离除杂提纯课件

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1、专题三：常见物质的分离、除杂、提纯中考二轮复习0201复习目标了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质;了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。是综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）进行分离、除杂和鉴别。专题分析【物质的除杂】2、类型3、原则不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质不减，即不能减少被提纯的物质易分，即提纯的物质与其他物质易分离固体物质除杂水溶液中除杂气体除杂1、定义：将混合物中的主要成分（或某种指定

2、物质）净化，而把其它杂质除去。知识梳理【物质除杂的化学方法(一)】方法适用范围举例沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如SO42-、CO32-）NaNO3(Na2CO3)试剂:Ca(NO3)2气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-）NaCl(Na2CO3)试剂：稀HCl知识梳理方法适用范围举例【物质除杂的化学方法(二)】置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）ZnSO4(CuSO4)试剂：Zn还原法气体混合物（有还原性气体）CO2(CO)方法：通过足量的热的氧化铜知识梳理【物质的分离、提纯】过滤:蒸馏(分馏)、蒸发、升华结晶适用于不溶性固体和液体的分离或提

3、纯。——沸点不同蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。2、方法降温结晶：适用于溶解度随温度变化较大的物质。知识梳理物理方法方法适用范围举例过滤降温结晶蒸发结晶固-液分离（固体不溶）固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）CaCl2(CaCO3)加水溶解→过滤NaCl(H2O)蒸发KNO3(NaCl)高温配制KNO3饱和溶液→降温结晶知识

4、梳理气体的干燥常用的干燥剂浓硫酸（酸性）无水氯化钙（中性）固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙（碱性）可干燥的气体中性、酸性氨气除外中性、碱性举例H2、CO2N2、Cl2NH3、O2知识梳理1.下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【】选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量的稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸难点突破B温馨提示：三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。2、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操

5、作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO33、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB难点突破3、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。分析：（1）据图可以看出，在40℃时A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B；（2）a点

6、表示在20℃时A、B的溶解度相等，故填：在20℃时A、B的溶解度相等；（3）20℃时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温。难点突破4、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（）5、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（）稀HClNa2CO36、硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质，应加入的试剂是（）7、CO2中含有CO气体，应选用的试剂（）Zn单质氧化铜难点突破

7、用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。课堂小结