高考化学后期复习基础知识详细梳理总结及应试技巧

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1、高考化学后期复习基础知识梳理总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色物质分类颜色名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色单质白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金黄色NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色氧化物MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色HgO红色Ag2O棕黑色Ca(OH)2白色Mg(OH)2白色Al(OH)3白色碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色FeS黑色FeS2黄色HgS黑色盐CuS黑色Cu2S黑色PbS黑色FeCl3·6H2O棕

2、褐色FeSO4·7H2O绿色CuCl2棕黄色第1页Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O蓝色CuSO4白色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色2+2+3+水合离子或Cu蓝色Fe浅绿色Fe棕黄色络离子MnO-紫红色[CuCl]2-黄色Fe(SCN)2+红色44++颜色反应Na黄色K紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红

3、棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表2常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）石蕊5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它3+1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，

4、工业盐酸（含杂质Fe）呈黄色。2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。3+4．苯酚与Fe作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾2乙炔电石气14FeSO4•7H2O绿矾3乙醇酒精15ZnSO4•7H2O锆矾4丙三醇甘油16BaSO4钡餐5苯酚石炭酸17CaO生石灰6甲醛蚁醛甲酸蚁酸18Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸19CaCO3石灰石、大理石第

5、2页8三氯甲烷氯仿20Na2SiO3水溶液（水玻璃）9NaCl食盐21KAl(SO4)2•12H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠22CO2固体干冰11Na2CO3纯碱、苏打23SiO2石英、硅石12NaHCO3小苏打24CaSO4•2H2O石膏三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物：（一）钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4．Na、K的焰色反应：颜色分别

6、黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑（二）氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理-为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到＋－的方程式为NH4＋OHNH3·H2ONH3↑+

7、H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题常联系阿伏加德罗常数。3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4

8、．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存