高中化学必修2知识点归纳复习总结

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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一单元一、原子结构「质子（Z个）严原子核1.原子数1核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：容纳的电子数是过18个，倒数第三层电子数不超过电子层：对应表示符号：3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列子层数相同外层电子数相同主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：｛第

2、一周期核外电子层数（周期元Y素周J期表（18个纵行）（16个族）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。排布的周期性变化2.同周期元素性质递变规律第三周期元素(1)电子排布Mg1Al3uSi16S；CI:Ar(2)原子半径(3)主要化合价2电子层数相同，最外层电子数依次增加蔚子半径依次减小卄-H-5+644I74(4)金属性、非金属性餌属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易(6)氢化物的化学式(7)与H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式最高价氧快剧烈•n-S

3、HHCIT急定性宰强NMgOAl2O3a20(NaOHAI(OH)s10)化学式Mg(oHSP2O5■102SO3—1207HH3PO423H2SO4H—CI04强艮强酸酸股性氢碱强中碱虽峻n酸碱性辄化物（碱性减1弱，酸性2增强化对水物化规律第IA族碱金属元素：L（Fr是方）曜属性艮最强的/素，位b于周期Cs表左下Fr第VIIA族卤族元素：FCI位于周BrIAt期表右★判断元素金属性和非金F上方）属性强弱的方法：，{难>•，②氢氧化物碱性强是非金属性报强的元素（1）金属性强（弱）■—①单质与水或酸反应生成氢气容易（弱）■③相互置换反应（强制弱）Fe+uSC)4=FeS04+Clio非金

4、属性・・sivpMg>置Al换与酸或水反应：从易一反难应(强碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3氢化物稳定性:SiH4

5、>B(II)r金属性：LiHCI>HBr>HI非金属性：F>Cl>Br>I氧化性:F2>Cl2>Br2>12酸性{无氧酸}・・HFVHe—

6、在的周期序数周期元素、b-vn是副构成。族元素，副族元素完全由长周期元素电子层数，主族=元素所在的族序数最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子非金属性属性逐渐半径逐渐减小，原子核对核元素外电子的吸引能力逐渐增的金强，‘同，，原弱在主中上下着电数递，半逐增减。一族从到随核荷的增子径渐大逐渐增强层数逐渐增多，原子核对外减非金属层电子的吸引能力逐渐弱，元素的金属性逐渐增强，性逐渐减弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以元素根据元素在周期表中的位的性置，推测元素的

7、结构，预测O兀素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金半导属和非金属的分界线附近寻体找寻找各种优良的材料，在过渡元素中和耐高材料。温、耐腐蚀微粒第之间二的相单互作元用催化剂化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型概念离子键）离子键成键方式成键粒子成键元素阳子合化物静作离键阴离结成合的电用叫子通过得失电子达到稳定结构阴、阳离子泼属活非属素间特活金与泼金