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1、广东省普宁市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na—23Mg-24AI-27S-32Cl—35.5K-39Fe—56Ca-40Cu-64Zn—65第I卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A.属悬浊液B・分散质是水C能产生丁达尔效应3十-D・可完全电离成Fe和0HA.单质B・分子C・元素D・同位素2.氨分子中不存在A.共价键B・离子键C•极性键D・共用电子对3•关于Fe（0
2、H）3胶体的说法正确的是4.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是D・KSO4溶液A.AgNCh溶液B・NaNCh溶液C・NaCI溶液5.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A.用浓硝酸与Cu反应制取N02B.用浓盐酸和Mn6反应制取C12C.用HQ溶液和Mnd反应制取QD.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH36.下列不属于碱金属元素的是A.CsB.RbC.LiD.Cr7.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A.催化剂B.农药C.半导体D.合金8•某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可
3、能是A.VIIA族元素B・VIA族元素C・第三周期元素D・IA族元素、、1669-放射性同位素钦67H0,该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A・38B・32C・99D.16610.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(0H)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族,1个vni族，共16纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第UA"・已知R离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是bAaRa+b-2B・a々Ra+balRa+b+2a+2R12.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、丫位于
4、同一族，丫、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比丫原子少仁下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为XY>XD.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定13.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华・NaOH熔化C.酒精溶于水・HCI气体溶于水14•设hk为阿伏加德罗常数，数值约为236.02x10,下列说法正确的是22A.NaQ与HO反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2x6.02x10B.在铜与
5、硫的反应中1mol铜失去电子数2NAoC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0・2NaD.在HQ+Cl2=2HCI+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2Na个电子。15•向NaBr、Nal、Na^SCh混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质可能是①NaCLNa^SCU②NaCI、NaBr、Na2SO4③NaCkNazSCh、I2④NaCI、Nal、Na2SO4A・①②B・②③C.③④D.①④第II卷非选择题（共55分）16.CIO分）按要求填空：（1）金属钠与水反应的离子方程式：（2）向氢氧化钠溶液中滴入少量
6、硫酸铝溶液反应的离子方程式（3）铁与水蒸汽反应的化学方程式（4）配平下列方程式①KMnO4+HCI（浓）===KCI+MnCI2+Cl2f+H2O②P4+KOH+H2Q===KH2PO2+PHs17.（16分）A,B,C,D四种主族元素的最高正价依次为1,4,5,7,其核电荷数按B,C,D,A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2,C,D,A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20•试回答：（1）各元素符号为：ABCD（2）写出A和D在元素周期表的位置、（3）写出B,GD最高价氧化物对应水化物的分子式：、、,并比较其酸性强弱：18.（12分）
7、已知A、B、CD均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、BC三种元素可以形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:30请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。（2）元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的化合物的名称为o（3）请写出与AC和BAs分子中电子数相同，且仍由A、BC元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、O
8、（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=
