高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 专题训练（四）化学平衡图像 新人教版

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线专题训练（四）化学平衡图像1．在一定温度不同压强(p1p1可推得反应图像中p2先出现拐点，故A、C两项错误；此反应为反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误，B正确。

2、2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是(　　)A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析：选D　反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，B错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，

3、压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，C错误；充入Cl2，平衡逆向移动，CO的体积分数减小，D正确。3．(2017·西安模拟)在容积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指(　　)A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量解析：选D　由左图可知，在相同温度下，增大压强(

4、p2＞p1)，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a＋b＞x；在相同压强下，升高温度(T1＞T2政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线)，C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移

5、动，A的百分含量减小，与图像不符，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，B错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合，D正确。4．(2017·成都七中月考)在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持

6、续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大解析：选A　从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q点到M点升高温度，平衡向左移动，X的转化率降低，Q点最大，A正确；分析图像，X的体积分数先减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，X的体积分数增大，说明升温平衡左移，平衡常数减小，B错误；M

7、点温度高，故反应速率快，C错误；平衡时再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，体积分数相等，D错误。5．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．Q<0B．600K时，Y点甲醇的v(正)0，A错误；600K时，Y点甲醇

8、转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行，即v(正)