电解原理的应用检测题

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1、电解原理的应用检测题1.铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入O.Olmol・1^的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OFTB.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出02D.石墨棒上放出CL某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1。川石墨作电极电解该混合溶液吋，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叔述不正确的是（）A.阴极自始自终只析出H2B.阳极先析出C12,后析出02C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增人，最后为7食盐中加有KTOb,KTO3在工业上以石墨和铁为电极

2、，法不正确的是（电解时，石墨作阴极，铁作阳极阴极的电极反应式为：2H+2e_==H2t电解过程中阳极周围溶液的PH变人理论上每牛•成lmolKTO3则电路中流过6mole_2.3.用电解KT溶液方法制収。以下有关说）4-5.6.A.B.C.D.PteglibXQ（含矽既金属镰有广泛的用途。粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、的银，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe24

3、后，溶液中存在的金属阳离子只有F/和ZfD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt将含有0.400molCu（N03）2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（A.3.36LB.6.72LC.5.60LD.大于5.60L,小于6.72L在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（A.锌作阳极,B.钳作阴极,C.铁作阳极,D.锌用阴极，镀件作阴极,镀件作阳极,镀件作阴极,镀件作阳极,溶

4、液中含有锌离子溶液中含冇锌离了溶液屮含有亚铁离子溶液中含有锌离子等杂质，可用电解法制备高纯度（）在一）下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化钳加入液态冰晶石屮成为熔融体麻电解⑤钢铁表曲常易腐蚀生成FeO・nFbOA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.下列有关电解原理的说法不正确的是A.电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极7.（）加入少最

5、硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，门铁（镀C.对丁•冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D.电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极A【解析】A中电解饱和食盐水时,Fe不可作阳极,否则Fe-2e=Fe2则OH「不能失电子。9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池稀硫酸电解箱炼铜Li硫酸铜溶液B镀件上镀铜电解氯化铜溶液硫酸铜溶液魚化钢溶液CD【解析】铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B#确；镀件上镀铜时，

6、铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错i吴。10.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电器工业的要求,工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（）A.精炼吋粗铜接电源负极B.精炼吋纯铜作阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g,电路中通过电了为0.04mol【解析】由金属活动性顺序Zn>Cu>Ag>Au可知，首先锌失去电了进入溶液，而示是铜失去电子，由于杂质Au.Ag很少，铜溶解时，二者以单质形式沉积到池底。纯

7、铜增重2.56g时，得到电子:[2.56g/64（g•mol-1）]X2=0.08mol,即电路中通过电子0.08molo11.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是（）A.1.6molB.1.2molC.0.8molD.0.4mol解析：根据电解CuSCh的方程式2CuS0i+2H20^^2Cu+02f+2H2SOi可知若加入2molCuOnJ'以复原,贝ij对应说明电解过程中转移4mol电子

8、,现加入0.4molCuO恰如复原，则说明转移了0.8mol电子。答案：C12.用惰性电极电解2L1.0mol/LCuSO,溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电了，此时溶液中c（H+）为（假设体积不变）（）A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/L0.0.25mol/L解析：调换正负极前示电极反应式如下:〔阳：40H'-4e'=2H20+02t阴：2Cu2++4e~=2CuMJ

9、