电化学原理中的高考常考问题

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1、电化学原理中的常考问题电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点和热点问题，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在II卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等进行学科内知识综合考查，在复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。2015年的高考中该部分仍是重点，在题型上应以传统题型为主，其中原电池、电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化等都是高

2、考命题的热点。下面就高考常考问题简要总结如下：关于原电池原理及其应用的考察1、命题导向：原电池原理是高考的重点，新型化学电源是高考的热点。2、命题角度：电池电极的判断，电极反应式的书写，原电池的设计等。例一、(2011•海南卷改编，12)根据如图，下列判断中正确的是()。A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e_=H2tD.烧杯b中发生的反应为2Cr-2e~=Cl2t解析：题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn+02+2H20=2Zn(0H)2,a烧杯中电极反应式为02+21120+4e_=40ir,b中电极反应式为Zn-2e"=Zn2

3、答案A3、解题关键一一有关原电池原理的三点说明1.原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发牛还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。2.不参与电极反应的离子从微观上讲发牛移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。3.原电池反应速率一定比相互接触的反应快。如上题屮a、b连接是构成原电池进行反应，a>b不连接则是在Fc电极接触而上直接进行反应。前者的反应速率要大于后者。4.易错警示(1)在带有盐桥的原电池中，盐桥中的阳离子移向正极、阴离子移向负极，因此盐桥的作用是将两个半电池连通，形成闭合回路，平衡电荷。(2)判

4、断原电池的正负极时，除了考虑电极材料的相对活泼性外，还要考虑电解质溶液的性质及浓度。如Mg—NaOH溶液一Al原电池中，A1作负极；Fe—浓硝酸一Cu原电池中，Cu作负极。(3)对于可充电电池的反应，需看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是原电池，充电过程是电解池。(4)书写电极反应式的前提是能正确判断原电池的正、负极反应产物，判断的关键是关注电解质的介质环境。【提升1】(2012•四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CIl3CILOII-4c■+1LO=CILC0011+4H+o下列有关说法正确的是()。A.检测时，电解质溶液中的『向负极移动B.

5、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH20H+O2=CH3COOH+H20D.正极上发生的反应为：02+4e"+2H20=40Fr答案C解析：结合题意，该电池总反应即是乙醇的氧化反应，不消耗H+,故负极产生的H+应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为02+4e~+4H+=2H2O,D项错误,转移0.4mol电子时，消耗020.lmol,即标准状况下为2.24L,B项错误；正极反应式与负极反应式相加可得电池反应为CIl3CIL0Il+02=CI13C00II+也0,C正确。］二、关于电解原理及其应用的考察(1)命题导

6、向：电解原理与生产、生活实际联系密切，是高考的必考内容，也是高考的热点之一。(2)命题角度：电解原理及其应用。【题型2】4—辛芫訂詐魯雷

7、l.tff性电极2.总流电源3.离子交换膜4.冷却水碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIOJ是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均牛成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3i2+6K0H=5KI+KI

8、03+3H20,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；每生成1molKIO3,电路中通过的电子的物质的量为o(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有请设计一个检验电解液中是否有厂的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、淀粉・K1试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解