分析化学第25章f区金属

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1、本文由lengbaishui贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT,或下载源文件到木机杳看。笫25章f区金属25章錮系和钢系金属木章要求1、掌握御系元素和钢系元素的电了构型与性质的关系。2、掌握觸系收缩的实质及其对辆系化合物性质的影响。3、了解镉系和钢系在性质上的异同。4、一般了解它们的重耍化合物的性质。教学方法：归纳法25-1钢系元素2525-1-1通性錮在基态时不存在f电子，但澜与它后面的种元索性质澜在基态时不存在电了，但斓与它后面的14种元素性质电了很相似，所以把它作为钢系元素。

2、很札I似,所以把它作为辆系元索。澜系元索由于侧系收缩的影响，使得Y的原了半径的原了半径(0・181側)、与元由于領系收缩的影响，使得的原子半径、及离子半径Y素Nd.Sm(0.182.0.18nm)及离子半径3+(0.089nm)与Ho3+、、、及离子半径与Er3+(0.08940.0881nm)接近。接近。、接近Y的化学性质与僦系元索相似，铠在矿物屮与锚系共生。的化学性质与鋼系元素相似，铠在矿物中与删系共牛。的化学性质与锄系元素相似通常把锂和辆系元索合称为稀土元素稀土元索(用表示表示)。通常把锂和斓系元素合称

3、为稀土元素用RE表示。原子序数为偶数的元素，其丰度总是比紧靠它的原子序数为奇数的人。1氢3IA1H元索周期表22锂彼11Na12Mg3钠镁IIIB37IIALi4Be111AIVA5B6C13VAVTAVITA7N809F15MHe10Ne18Ar硼碳氮氧氟麻VIIIIB11B26Fe27Co28Ni29Cu30Zn4钾钙饥钛帆钻鎰铁钻银铜锌镣错神硒祺氟Rb38Sr39TVBVBVIBVTTB19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25MnY40Zr41Nb42Mo43铝硅磷硫氯氛31Ga32Ge33As

4、34Se35Br36KrAl14SiP16s17Cl5御總铠鉛觇铃IW-钉错锂银镉钢锡怫硏碘氤7155Cs56Ba57-72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81T182Pb83Bi84Po85At86Rn6锥@1La-鈴钮饵铢娥钱伯金汞牠铅钮针彼氮Lu11287Fr88Ra89103104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt1101111181141167镭Ac-Lr牟电今牟奉牟UunUuuUub卢杜喜波黑麦钢系鋼肺错枚钢侈術轧钺锚钦创铉镇镭89Ac90Th

5、91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99EslOOFm101Md102No103Lr钢系銅针馔铀铮孙縮锅错钢银锄们错镑57La58Ce59Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54XePr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu一、删系元素电了结构原子序数575859606162636465666768697071元索斓饰错枚铤侈縮饥铺铺钦餌铉W锯符号LaCePrNdPmSmEuGdT

6、bDyHoErTmYbLu4f04fl4f34f44f54f64f74f74f94fl04fll4fl24fl34fl44fl4价电子层结构5dl5dl6s26s26s26s26s26s26s26s26s26s26s26s26s26s26s25dl5dl二、氧化态+IH氧化态是所冇元素的特征氧化态。氧化态是所有元素的特征氧化态氧化态是所有元素的特征氧化态。它们失去三个电子所需的电离势较低，它们失去三个电子所需的电离势较低，即能形成稳定氧化态。的+III氧化态。氧化态有些虽然也有+11或氧化态，有些虽然也有或+

7、1V氧化态，但都不稳定。氧化态但都不稳定。Ce(4f15dl6s2),Pr(4f36s2),Tb(4f96s2),Dy(4f106s2)能形成能形成+IV氧化态即Ce(4f0),Pr(4f1),Tb(4f7),Dy(4f8)。氧化态即氧化态Sm(4f66s2),Eu(4f76s2),Tm(4fl36s2),Yb(4fl46s2)能形成能形成+IT氧化态即Sm(4f6),Eu(4f7),Tm(4f13),Yb(4f14)。氧化态即氧化态电子层结构来看，接近或保持全空、从4f电了层结构来看，其接近或保持全空、半满

8、及全电了层结构来看满时的状态较稳定(也存在热力学及动力学因索也存在热力学及动力学因素)。满时的状态较稳定也存在热力学及动力学因素。三、原了半径和离了半径锢系元素的原了半径和离了半径随着原了序数的增加而逐渐减小的现象称为澜系收缩，Eu和Yb岀现反常现象，它们的原子半径比相邻元索的原子半径大得多。这是因为在钳和镜的电了构型中分别冇半充满的4『7和全充满的4fl4的缘故。产生结果：1、Y成为希七元素的成员